Na與水反應會生成氫氣和氫氧化鈉。
壹、反應方程式
化學方程式為2Na+2H2O→2NaOH+H2。
離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。
二、反應現象
1、由於鈉的密度較低，其次該反應生成的氫氣，所以鈉會浮在水面上。
2、由於反應放熱，溫度升高，鈉會熔化成壹個小球。
3、由於反應迅速，和產生的氫氣，熔化的鈉小球會在水面快速遊動
4、由於反應的劇烈，鈉小球會滋滋作響，鈉的劑量過大，鈉小球會燒起來甚至發生爆炸。
5、反應生成氫氧化鈉使得水會變成堿性，加入酚酞指示劑，溶液會變成紅色。
三、反應原理
鈉與水的反應涉及兩個主要步驟。首先，鈉原子失去壹個電子形成鈉離子（Na+），同時釋放出電子。然後，水分子中的氫離子（H+）與鈉離子結合形成氫氣，同時氧離子（O2-）與水分子結合形成氫氧化鈉。
Na與水反應的應用：
壹、金屬加熱劑
由於鈉與水反應生成大量的熱能，鈉被廣泛應用作為金屬加熱劑。在壹些工業過程中，需要高溫環境來進行金屬冶煉、合金制備等操作，鈉的高溫反應性使其成為理想的金屬加熱劑。
二、氫氣產生
鈉與水反應會釋放出大量的氫氣。氫氣是壹種重要的工業原料，在化工、石油加工等行業有廣泛的應用。通過鈉與水反應，可以快速、高效地產生大量的氫氣。
三、燃料電池
鈉與水反應產生的氫氣可以用於燃料電池。燃料電池是壹種環保和高效的能源轉換技術，將氫氣與氧氣反應產生電能，並且僅產生水作為副產品。鈉與水反應提供了壹種可持續且高濃度的氫氣來源，對燃料電池的發展具有積極意義。
四、教學實驗
鈉與水反應的劇烈性質使其成為化學教學實驗中的經典案例之壹。通過觀察鈉與水反應所產生的氣體和溶液變化，可以幫助學生理解反應速率、氣體生成以及酸堿中和等基本概念。