在原電池中，鋅做負極失電子變成鋅離子，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子。大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子，在銅表面發生還原反應，使銅成為正極。
兩極發生如下反應：
正極：2H+?+2e-=H2↑（稀硫酸溶液為電解質溶液）
負極：Zn-2e-=Zn2+
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
擴展資料：
原電池的構成條件
(1)壹看反應：看是否有能自發進行的氧化還原反應發生(壹般是活潑性強的金屬與電解質溶液反應)。
(2)二看兩電極：壹般是活潑性不同的兩電極。
(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質溶液中。