乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C?6?0H?6?0。無色有芳香氣味的易燃氣體。熔點－80.8℃，沸點－84℃，相對密度0.6208(－82／4℃)。在液態和固態下或在氣態和壹定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。難溶於水，易溶於丙酮，在15℃和總壓力為15大氣壓時，在丙酮中的溶解度為237克／升，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼桶或鋼罐中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。
電石制的乙炔因混有H2S,PH3而帶有特殊的臭味。
熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質而有惡臭[1]。
乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO?6?2 + 2H?6?0O→6CO?6?0↑+ 10KOH + 10MnO?6?0↓
制備方法：1.電石法 由電石（碳化鈣）與水作用制得。2.天然氣制乙炔法 預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品。
乙炔的實驗室制法：
CaC?6?0+2H－OH→Ca(OH)?6?0+CH≡CH↑
用途：乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。壹定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成壹系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應制得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應制取丙烯腈；乙炔與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應生成二甲笨基乙烯，進壹步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體：乙炔與壹分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應可制取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯；乙炔和壹氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應制取丙烯酸及其衍生物。
化學性質：
（１）氧化反應：
a．可燃性：2C?6?0H?6?0+5O?6?0 → 4CO?6?0+2H?6?0O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（２）加成反應：可以跟Br?6?0、H?6?0、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br?6?0的CCl?6?2溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
（３）“聚合”反應：三個乙炔分子結合成壹個苯分子：
因為乙炔分子裏碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫裏碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的壹邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出壹定的酸性。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之壹。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沈澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物幹燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：CaC?6?0＋2H?6?0O→HC≡CH↑+Ca(OH)?6?0
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。