催化劑的作用有：加快反應速率、降低了反應的活化能、加速反應趨於平衡。
1、加快反應速率
通過改變反應通路，降低反應的活化能，使反應物分子中活化分子的百分數增大，從而加快反應速率。催化劑的壽命是指催化劑能改變化學反應速率，但不會改變反應的平衡狀態，即催化劑質量化學性質不發生改變。
2、降低了反應的活化能
降低反應的活化能，使反應更輕松、更易於實現平衡。在化學反應中，催化劑能夠改變反應途徑，從而降低反應的活化能。催化劑的作用使得非平衡反應的反應活化能降低，使反應更輕松。
3、加速反應趨於平衡
加速反應趨於平衡，但不能改變反應的平衡位置。催化劑只能加速反應趨於平衡，因為平衡常數是反應達到平衡的關鍵。只有通過改變反應的平衡位置，才能使反應達到新的平衡狀態。因此，催化劑的作用是促進反應的轉化和加速，但並不能改變反應的平衡位置。
催化劑的制備方法：
1、熱熔融法
熱熔融法是制備某些催化劑的特殊方法，適用於少數不得不經過熔煉過程的催化劑，為的是借助高溫條件將各個組分熔煉稱為均勻分布的混合物，配合必要的後續加工，可制得性能優異的催化劑。
2、浸漬法
將具有高孔隙率的載體浸入含有壹種或多種金屬離子的溶液中，保持壹定的溫度，溶液進入載體的孔隙中。將載體瀝幹，經幹燥、煆燒，載體內表面上即附著壹層所需的固態金屬氧化物或其鹽類。
3、離子交換法
某些晶體物質的金屬陽離子可與其他陽離子交換。將其投入含有其他金屬離子的溶液中，在控制的濃度、溫度、pH條件下，使其他金屬離子與陽離子進行交換。