原子的結構知識點歸納如下：
1、原子粒子構成
原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。例如：普通的氫原子核內沒有中子。
2、原子中的等量關系：核電荷數=質子數=核外電子數
在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），每個質子帶1個單位正電荷，每個電子帶壹個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。
3、原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
4、區分原子的種類，依據的是原子的質子數（核電荷數），因為不同種類的原子，核內的質子數不同。
原子半徑的周期規律
在元素周期表中，原子的半徑變化的大體趨勢是自上而下增加，而從左至右減少。因此，最小的原子是氫，半徑為0.28Α；最大的原子是銫，半徑為2.655Α。
因為這樣的尺寸遠遠小於可見光的波長（約400～700nm），所以不能夠通過光學顯微鏡來觀測它們。然而，使用掃描隧道顯微鏡，我們能夠觀察到單個原子。