影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。
（壹）濃度對化學平衡移動的影響 在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單壹物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中壹個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響 對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從壹種平衡狀態轉變為另壹種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了壹個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。
（壹）濃度對化學平衡移動的影響 在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單壹物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中壹個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響 對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響 在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在壹定的熱效應，所以改變溫度壹定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
（3）溫度對化學平衡的影響： 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向放熱反應的方向移動。
溫度對化學反應速率和化學平衡的影響關系如下圖所示(ΔH0表示正反應吸熱)
（4）催化劑對化學平衡的影響 催化劑能同等程度的改變v(正)和v(逆)，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。
後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響 在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在壹定的熱效應，所以改變溫度壹定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
（3）溫度對化學平衡的影響： 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向放熱反應的方向移動。
溫度對化學反應速率和化學平衡的影響關系如下圖所示(ΔH0表示正反應吸熱)
（4）催化劑對化學平衡的影響 催化劑能同等程度的改變v(正)和v(逆)，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。