化學方程式配平的方法有：零價法用法、平均標價法用法、整體標價法用法、逆向配平法。
1、零價法用法：
無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。例試配平Fe3C＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO2＋CO2＋H2O。
2、平均標價法用法：
當同壹反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。例試配平NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O。
3、整體標價法用法：
當某壹元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為壹個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
例：試配平S＋Ca（OH）2－CaSx＋CaS2O3＋H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合價為＋1價（NH4中-3價，NO3中＋5價），元素化合價升降關系為：
NH4NO3→HNO3：＋1→＋5升4×1價。
NH4NO3→N2：＋1→0降2×2價。
易得2（x＋1）S＋3Ca（OH）2＝2CaSx＋CaS2O3＋3H2O。
4、逆向配平法：
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。
例如：P＋ CuSO4＋H2O－ CU3P＋ H3PO4＋H2SO4該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作標準求得失電子數比較困難，但是氧化產物只H3PO4、還原產物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作標準物容易求得失電子數。
答案：11、15、24、5、6、15。