九下上教版化學補充習題答案

是上海的教材還是人教版啊？

滬教版

1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性質相同 8.金屬中有自由運動的電子 NaCl、HCl 有自由運動的離子 蔗糖、酒精 無自由運動的離子 9.⑴攪拌 攪拌加速溶解溫度 升高溫度加速溶解 ⑵攪拌 10.全部錯誤 ⑴水⑵鹽酸⑶酒精⑷NaCl、KNO3同時溶於水 11.⑴降低⑵硝酸銨溶於水⑶溫度降低⑷硝酸銨溶於水溫度降低 12.⑴可以降低凝固點⑵濕手含鹽水易導電⑶都是使凝固點降低

1-7.DCBCACB 8.1cm-3×1．84g·cm-3×98%/(1cm-3×1．84g·cm-3+5ml×1g·cm-3)

9.50 10.4000 3800 ⑴硫酸鈉稱少⑵硫酸鈉含雜質⑶轉移硫酸鈉時丟掉⑷水多，量時仰視

11.分析：***需6gNaOH固體和54g水

⑴30g20％的NaOH溶液、30g水⑵40g5％的NaOH溶液、4gNaOH固體和16g水

12.CO2的質量為：12+50-57.6=4.4

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y z 4.4g

x=10g y=7.3g z=11.1g

⑴10/12=83.3% ⑵7.3/50=14.6% ⑶11.1/(10+50-4.4)=19.96%

13.25% 0.05% 2000 14. 5kg×4%=0.2kg

1-8.DCCDBABC 8題解法:可以看做5克溶質溶解在32.26克水中恰好飽和

s=5×100/32.26=15.5 9.⑴BCA、CAB⑵冷卻結晶

10.析晶後為飽和溶液：s=26.3×100/(100-26.3)=35.7 11.打開汽水瓶蓋、燒開水等等

12.晶體析出，塑料塊下沈。溫度降低KNO3析出，濃度減少、密度減少、液體的浮力減少。

13.解法壹：設蒸發水X，析晶後為飽和溶液

(500g×15%-37.5)/(500-37.5-x)=25/125 x=275

解法二：析出晶體後的飽和溶液中溶質：500g×15%-37.5=37.5

需水37.5×100/25=150

所以蒸發水：500×85%-150=275

1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 11.

溶液

溶質

溶劑

生理鹽水

氯化鈉

水

碘酒

碘

酒精

含酒精38％的白酒

酒精

水

澄清石灰水

氫氧化鈣

水

12.分別為：37.2g 88g 35.8g 所以⑵>⑴>⑶ 13.小於 14.B 10%

15.⑴燒杯、玻璃棒⑵計算、稱量、溶解⑶50 大於 16.12% 40% 20%

17.⑴B溶解度隨溫度變化大⑵T1攝氏度時AB的溶解性相等 18.冬天撈純堿，降溫結晶；夏天曬鹽，蒸發結晶。 19.⑴葡萄糖，水⑵5% 20.硫酸質量=1000*1.84*98%=1803.2克稀釋後總質量:1803.2/28%=6400克 水:6400-1000×1.84=4600克

1-5.CACCB 6.> 食醋 石蕊 7.⑴略 ⑵測任壹濃度的不同溫度的PH值 測同壹溫度的不同濃度的PH值 8. ⑴BAC ⑵BAC ⑶B

1． BC 2-6.DCADC 7.試管內的水面上升較慢 試管內的水面上升較快 水被吸入燒瓶中 D瓶中的導管有氣泡產生 NaOH溶液噴入燒瓶中 8.⑴A是FeCl。1：3⑵55.5⑶ 9.(1)稀硫酸(2)濃硫酸 脫水性 10.活潑的先反應。剩余的是銅和鐵，且鐵為9.2-6.4=2.8，生成氫氣0.1g，FeSO4 7.5克 Zn生成0.2g氫氣，Al生成0.3g氫氣，所以***生成氫氣0.6克。

1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3

10.⑴置換⑵氧化鎂 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

11.⑴H2O H2SO4 ⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T

13.可以向反應後的溶液中加入石蕊試液；或向反應後的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、

14、加水攪拌 CaCO3，過濾 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

15.⑴鹽 Na2CO3 Na2SO4⑵兩個K，所以根應是-2價。

16.KOH+HCl=KCl+H2O

56 36.5 74.5

x y 7.45%×200g

x=11.2g y=7.3g

⑴11.2/14=80%

⑵鹽酸溶液質量為：200-115.8-11.2=73

質量分數為：7.3/73=10%

1.D 2.BD 3.D 4.C 5.D 6.BC 7.⑴NH4NO3=N2O+2H2O ⑵輕搬輕放，防止撞擊⑶

8.酚酞、紅色石蕊試紙或PH試紙 9.⑴Al（OH）3 CaCO3

10.NH4)2S04+2NaOH=2NH3↑+Na2S04+2H20

142 34

x 1.7g

x=7.1g

⑴7.1/8.25=90.9%

⑵N元素質量為：1.7g×14/17=1.4g

1.4/8.25=16.97%

11.

猜想

實驗操作

實驗現象

結論

壹種是水蒸氣

取適量NH4HC03放在幹燥試管中，並加熱分解，再用無水硫酸銅檢驗生成的液滴

白色的無水硫酸銅變藍

有水生成

壹種是二氧化碳

將生成的氣體通入澄清的石灰石中

若出現渾濁

有CO2生成

NH4HC03△NH3↑+H2O+C02↑

低溫、密封。

1-6.DACDBB 7.BD 8.C 9.AD 10.D

11.< ⑴加水 ⑵CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

12.氫氧化鈣能和碳酸鈉溶液、鹽酸反應，不和硝酸鉀反應，所以乙壹定是：KNO3

13. ⑴SO3+H2O=H2SO4 ⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2 ⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ⑵CO32-、2H+；Ba2+ 、SO42-

⑶

15.⑴鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉

⑵分別向三種溶液中滴加紫色的石蕊試液，變紅的是鹽酸，變藍的是氫氧化鈉，不變的是氯化鈉。

16.CaCO3；NaCl；氫氧化鈣 碳酸鈉

實驗結論：有碳酸鈉 無碳酸鈉

需要進行實驗，無碳酸鈉可能恰好反應完全，不能說明壹定有氫氧化鈣。

17.提示：根據鹽酸求出需要的氫氧化鈉，剩余的氫氧化鈉和氯化鎂反應。

18.根據圖示可以看出10克氯化鈣溶液生成2克沈澱

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

10gx 20gy 2g z

111/100=10gx/2g

x=22.2%

⑴10x/20y=111/106 x/y=111/53

⑵100/117=2g/z

z=2.34g

剩余CaCl2質量為：5×22.2%=1.11

蒸幹濾液後得到固體的質量：2.34+1.11=3.45

1-7.CDCACCD 8. 面粉、大米 水果 牛油 雞蛋 9.10 10. (1) 白醋 白酒(2)純凈水 11.3 12：3：8 12.x=76.82%×328/12=21

同理:y=32 z=2 m=1

1-5.CDBCD 6.糖類、；油脂、蛋白質 7.⑴防止光合作用⑵下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

8.下降 9.嘗 10. ⑴4 96⑵穩定⑶吸水⑷4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 0.6

1-3．ABC 4.使蛋白質產生變性 5.1000 6.略 7. ⑴胃蛋白酶的活性越強，蛋白塊消失所需的時間就越短⑵2 8. ⑴水⑵11.7⑶略

1-5.CADBC 6-10.ADBDD 11. ⑴糖類⑵維生素⑶蛋白質⑷油脂 12. ⑴減小⑵蛋白質⑶①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②復分解③不穩定，見光易分解 HNO3 13.變黑 維生素C溶於水後滴加紫色石蕊試液 變紅

14.2NH3+H2SO4=(NH3)2SO4

34 98

x 7.5g×19.6%

x=0.51g

含N：0.51g×14/17=0.42g

國家標準至少含N：12g×16%=1.92g

所以，不合格

1-8.ACDDBDBB 9.CH4+nH2O=CH4·nH2O CH4·nH2O+2O2=CO2+(n+2)H2O

10. ⑴電能 化學能⑵9.504×105J⑶1.573×105J 11.⑴46⑵C2H60+3O2=2CO2+3H2O 96

1-3.CAA 4.⑵14 ⑶CO2 5.4 +4 SiO2 6.⑴Y2O3 7.4Al+3O2=2Al2O3 8.置換

9.TiO2+C+Cl2高溫TiCl4+CO Mg+TiCl4△ArTi+MgCl2

1-5.CABDD 6-9.DDCD 10.⑴NaOH、CuS04、Na2C03、HCl⑵Na2SO4、NaCl

1-5.BBBDC 6-10.BDADA 11.⑴①②⑵③④⑤⑥ 12.⑴CO+NO=N2+CO2 ⑵生成了CO2

⑶略 13.⑴混合物 32：207 ⑵①減壓②加熱 14.⑴輕度缺水⑵略 15.減少化石燃料的使用；多植樹造林 16.⑴汙染環境 2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O ⑵①消除了CO的汙染②CO燃燒提供能量

17.⑴0.64mg

⑵2NaOH+SO2=Na2CO3+H2O

80 64

x 0.64mg

x=0.8mg

⑶0.64/(1000×1.3×1000)=4.92×10-5% 三級標準

1-5． CBDAD 6-10.CBBAB 11-15.CBCAC 16-20.DBACD 21-24.BDAB

25.⑴CO2 CH3OH CH4⑵C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

26.> > < < 27.⑴紅棕色逐漸變淺⑵水變紅⑶試管內水面上升

28.①2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3②2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+6H2O

⑵(C6H1OO5)n+H2O催化劑C6H12O6 C6H12O6壹定條件C2H5OH+CO2↑ C2H5OH+3O2點燃3H2O+2CO2

⑶Fe+H2O高溫Fe3O4+H2 29.略

30.⑴CO2 ⑵①CH4 ②CH4、H2 ③CH4、CO ④CH4、H2、CO ⑤H2、CO

31.Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

32.⑴銅粉樣品中銅的質量分數 ⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑⑶C+O2點燃CO2 2Cu+O2 △ 2CuO ⑷[w-(m2-m1)12/44]/w

33. 問題2： 碳酸鈉受熱是否分解, 碳酸氫鈉受熱分解是否產生C02

猜想l：碳酸氫鈉在受熱時能發生化學反應。

驗證猜想l的實驗方案：加熱看是否分解，所需主要儀器和藥品：試管、酒精燈。

驗證猜想2的實驗方案：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，所需主要儀器和藥品：試管、酒精燈、澄清石灰石。

34.⑴14/17=17.7%⑵12%/17.7%=67.8%

35. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 10g

⑴x=10.6g ⑵(10.9-10.6)/10.9=2.75% ⑶可以

人教版

＋CaSO4↓

堿

食醋

復分解反應

第十壹單元綜合練習

1．C

2．B

3．C

4．B

5．B

6．D

7．D

8．A

9．A

10．A

11．B

12．D

13．A

14．C

15．C

16．

（1）CO2

（2）HCl

（3）Ca（OH）2

（4）CaCO3

（5）CaO

17．

（1）②

③

④

（2）①2H2O

通電

6

人教版·化學·九年級（下）

2H2↑＋O2↑

②Ca（OH）2

＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaOH

（3）③

18．

（1）Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4

2Cu＋O2

△

2CuO

置換反應

化合

反應

（2）鹽

CuO＋H2SO4

CuSO4＋

H2O

Cu（OH）2

＋H2SO4

CuSO4＋

2H2O

（3）Pb3O4

19．

（1）MgSO4＋BaCl2

BaSO4↓＋

MgCl2

（2）AgCl

Mg（OH）2

20．

（1）NaOH

KNO3

（2）Na2CO3＋

2HCl?2NaCl＋CO2↑＋H2O

21．

（1）混合物

（2）堿性

紅

（3）CaCO3

高溫

CaO＋CO2↑

CaO＋H2

O

Ca（OH）2

Ca（OH）2＋CO2

CaCO3↓＋H2O

22．

（1）NH4NO3

CaO

（2）氮

（3）調節土壤酸堿性

（4）溶於水後吸熱

（5）CaO＋H2

O

Ca（OH）2

化合

23．

（1）氫氧化鈉

CO2

2NaOH

＋

CO2

Na2CO3＋H2O

CO

（2）稀硫酸

Na2CO3

＋

H2SO4

Na2SO4＋CO2↑＋H2O

CO2

（3）濃硫酸

幹燥氣體

24．

（1）2NaOH＋CO2

Na2CO3

＋H2O

（2）①HCl

②氯化鈣溶液

溶液變紅

25．

（1）1．42

（2）7．08％

第十二單元

化學與生活

課題1

人類重要的營養物質

1．C

2．D

3．D

4．A

5．D

6．C

7．D

8．糖類

蛋白質

水果或蔬菜

9．

（1）蛋白質

（2）儲存能量（或提供能

量）

（3）③⑤

10．糖類

蛋白質

油脂

蘋果等

11．

（1）120∶15∶8

（2）食用油

（3）有機物

12．

（1）糖類

（2）魚、肉、蛋、奶等

課題2

化學元素與人體健康

1．B

2．B

3．D

4．A

5．C

6．C

7．C

8．D

9．D

10．B

11．D

12．D

13．B

14．D

15．

（1）魚蝦豆腐與蛋白質

奶油菜油

與油脂

瓜果蔬菜與維生素

（2）鈣元素缺乏與骨質疏松病癥

鐵元

素缺乏與貧血癥

碘元素缺乏與甲狀腺

疾病

課題3

有機合成材料

1．D

2．D

3．B

4．B

5．D

6．A

7

7．D

8．B

9．B

10．B

11．D

12．A

13．

（1）有機物

（2）光合

（3）維生素

14．

（1）饅頭或米飯等

（2）滌綸或聚氯乙烯或尼龍

鋁合金密

度小或硬度大或強度高等

15．

（1）126

6∶1∶14

66．7％

（2）加入三聚氰胺後牛奶中氮元素的質

量為1000g×0．36％＋2g×66．7％＝4．9g，

牛奶中氮元素的質量分數為4．9g

1000g＋2g

×100％＝0．49％

這樣做的目的是提高牛奶中的含氮量，

造成牛奶中蛋白質含量高或合格的假象

第十二單元綜合練習

1．B

2．C

3．B

4．C

5．A

6．A

7．A

8．C

9．D

?f6

10．C

11．A

12．A

13．C

14．

（1）碳元素

（2）174

（3）C7H10O5

15．

（1）①易溶於水

②熔點為271

℃

（2）讓其與稀鹽酸作用，若有紅棕色氣

體產生是亞硝酸鈉（或者利用熔點進行鑒別

等合理方法）

16．

（1）H2＋FeCl2

高溫

Fe＋2HCl

（2）3Fe＋2O2

撞擊

Fe3O4

（3）Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑

17．

（1）288

（2）進行燃燒，若產生燒毛

發的氣味即是羊毛纖維

（3）C3H8＋5O2

點燃

3CO2＋4H2O

18．

（1）滌綸

（2）耐磨（或者防皺）

（3）高溫時易發生化學反應

（4）不能延續燃燒，有燒毛發的氣味

先熔化再燃燒，有特殊氣味

19．

（1）有機

可燃性

（2）B

（3）氫

氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒

物的表面，使燃燒物與氧氣隔絕

Mg（OH）2

△

MgO＋H2O↑

20．

（1）D

（2）CaCO3

＋2HCl?

CaCl2＋CO2

↑

＋H2O

骨質疏松癥、缺鈣

（3）促進鈣的吸收

維生素

（4）100

40％

21．

（1）四

（2）14．3％

（3）45．5

期中綜合練習

1．B

2．A

3．C

4．D

5．D

6．D

7．B

8．D

9．C

10．D

11．B

12．A

13．C

14．B

15．B

16．2．5

47．5

17．

（1）甲

（2）相等

（3）50

50％

（4）乙

18．

（1）2Cu＋O2＋CO2＋H2O?

Cu2（OH）2CO3

（2）金的熔點高且不與氧氣反應

（3）將其放入硝酸銀溶液中，若表面有

銀白色固體出現，即為假首飾

（4）ABD

8

人教版·化學·九年級（下）

19．

（1）Fe

Fe2O3

H2

（2）Fe2O3＋

3CO

高溫

2Fe＋3CO2

Fe＋CuSO4

FeSO4＋Cu

3Fe＋2O2

點燃

Fe3O4

20．

（1）26％

（2）15．4％

（3）29．7mL

期末綜合練習

1．A

2．A

3．D

4．A

5．B

6．C

7．A

8．D

9．C

10．C

11．C

12．D

13．D

14．A

15．B

16．

（1）鐵絲

（2）銅絲

（3）鋁線

2Al＋3FeCl2

2AlCl3＋3Fe

17．

（1）分解反應

化合物

（2）H2O＋2FeO

高溫

Fe2O3＋H2

18．

（1）有機物

（2）2CH3OH

＋3O2

點燃

4H2O＋2CO2

（3）對環境汙染小（其

他合理答案均給分，填壹點即可）

19．

（1）③

（2）NH4HCO3

△

H2O＋

NH3↑＋CO2↑

（3）銨態氮肥與堿性物質

反應產生氨氣，使肥效降低

20．BaCl2

HCl

NaOH

Na2CO3

（其他合理答案均可）

21．

（1）Cu

CuO

CuSO4

Cu（OH）2

（2）CuSO4

＋2NaOH

Cu（OH）2↓

＋Na2SO4

22．

（1）2NaOH＋H2SO4

Na2SO4

＋2H2O

（2）H2SO4

過量

（3）甲：取反應

後的溶液少量於試管中，滴加紫色石蕊溶

液，若溶液不變色，說明恰好反應

乙：取反應後的溶液少量於試管中，滴

加紫色石蕊溶液，若溶液變為紅色，說明稀

硫酸過量

23．

（1）57．13g

（2）11．7％

（3）11．7％＜16％

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪

檪檪檪

檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪

檪檪檪

殏

殏

殏

殏

不能用來選種

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