例如：過氧化鈉(Na2O2)是壹種淡黃色固體。在壹次科技活動中，化學興趣小組設計了如右圖1所示的實驗，其中A、C是包有過氧化鈉的棉花，B是未包過氧化鈉的棉花。實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒，B棉花未燃燒。
（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足_____________________的條件。
提出問題上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
查閱資料1．Na2O2與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H2O和O2。
2．在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發生化學反應。
3．無水硫酸銅為白色固體，吸水後變為藍色。
實驗設計經過討論，小組同學設計用下圖2所示裝置進行實驗探究。
實驗步驟①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸註入試管內；
④壹段時間後，在P處放置壹根帶火星的木條，觀察現象。
實驗現象①無水硫酸銅沒有變藍色；?
②___________________________________；
③___________________________________。
實驗分析
（3）B裝置的作用是______________________。
（4）D裝置中產生現象的原因是?。
實驗結論①Na2O2和CO2反應產生的壹種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的壹個條件。
②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另壹個條件。
拓展提高①Na2O2和CO2反應除生成壹種氣體外，還生成了壹種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考後認為 ? 同學的猜想是錯誤的，理由是 。
②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式 。
參考答案：（1）對照實驗。
（2）與氧氣接觸，溫度達到棉花的著火點以上。
實驗現象②E中石灰水變混濁；
③P處帶火星木條復燃。
實驗分析
（3）除去A中濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體。
（4）Na2O2與CO2反應放出熱量，使燒杯E中石灰水溫度升高，由於Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca(OH)2，產生渾濁。
拓展提高①甲，反應前沒有H元素，因此不可能生成NaOH。
②2?Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2?↑。