化學方程式計算的壹般步驟如下：
1、寫出化學方程式，確定反應物和生成物。
2、根據質量守恒定律，確定反應前後原子個數和種類不變。
3、確定反應物和生成物的相對分子質量或相對原子質量。
4、根據化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比，確定各物質之間的質量比。
5、根據題目要求，列出比例式，求解未知數。
6、寫出答案，註意單位和符號。
以二氧化碳和氫氧化鈉反應為例，反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。根據質量守恒定律，反應前後原子種類和個數不變，反應物和生成物分別是CO2、NaOH、Na2CO3和H2O。它們的相對分子質量分別是44、40、106和18。
根據化學方程式中各物質之間的質量比，可以得出比例式為：44/40=106/x=18/y，其中x為氫氧化鈉的質量，y為生成水的質量。通過求解比例式，可以得到x=4g，y=2g。因此，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了106g的碳酸鈉和2g的水。
化學方程式的應用：
1、定量研究：化學方程式可以定量地描述反應中各物質之間的數量關系。例如，反應A+2B=C+D中，A、B、C、D四種物質的摩爾比例是1：2：1：1。
2、定性研究：通過化學方程式，我們可以了解反應物和生成物之間的化學鍵的斷裂和生成情況，從而了解反應的本質。
3、化學計算：化學方程式可以用於化學計算，例如通過質量守恒定律計算反應後各物質的質量。
4、工業生產：在化工生產中，化學方程式是必不可少的。通過它，我們可以了解生產過程中各原料和產物的比例關系，從而優化生產過程。
5、教學工具：在化學教學中，化學方程式常常被用來解釋化學反應的原理和過程，是學習化學的重要工具。