人教版高二化學課件已經為大家整理好啦，老師們壹起來，參考以下是教案內容，整理好授課思路吧！
壹、教材分析
1.本節是人教版高中化學必修2第壹章《物質結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由於靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但並沒有涉及到離子化合物、***價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進壹步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今後學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。並通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這壹課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和***價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），***價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要註意與前面知識的聯系，壹是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。
3.課標要求
化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和***價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道***價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識***價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的壹些物理性質”。
也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求並不高，教學中應當根據課標要求，註意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發展順序及認知規律，降低難度，註意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習壹遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的註意事項就行了。並且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要註意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要註意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1．知識與技能
（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或***價化合物，了解形成離子鍵和***價鍵的簡單規律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解***價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。
2．過程與方法
（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解；
（3）通過P22思考與交流，並結合動畫模擬演示，建立***價鍵的概念，了解***價鍵的實質和***價鍵的極性。並從原子得失電子能力角度簡單歸納出***價鍵的形成條件；
（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出***價鍵及***價鍵的形成過程；
（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與***價化合物的區別；並且建立化學鍵的概念；
（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3．情感態度與價值觀：
（1）培養學生用對立統壹規律認識問題；
（2）培養學生對微觀粒子運動的想像力；
（3）培養學生由個別到壹般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、***價鍵、離子化合物、***價化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、***用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：***價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題（分子、原子、離子是怎麽構成物質的；物質種類多於元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.***價鍵
復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（***價鍵定義）→用電子式表示***價鍵的方法→***價鍵的形成條件→構成***價鍵的粒子的特點→***價鍵的實質→***價化合物的概念→***價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與***價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價
六、教學片段
第壹課時 離子鍵
[設問引入]通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發現了壹百多種元素，可是這壹百多種元素卻組成了數以千萬計的物質，他們***同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什麽呢？原子又是怎麽形成分子或離子的？哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成？本節課我們從微觀上探究物質的構成。
壹、離子鍵
[實驗1-2]取壹塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），
再用濾紙吸幹上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
（如圖所示）觀察現象。
學生完成表格
現象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產生大量白煙
化學方程式2Na+Cl2 2NaCl
[提問]氯化鈉是壹個分子嗎？
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連；無數個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩定？通過什麽途徑才能達到穩定結構？
2、請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。
[學生活動後投影]
[學生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎？
[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到壹定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有壹定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F斥逐漸增大，當到壹定距離時，F引 = F斥 ，如果繼續靠近，則F引 ＜ F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持壹定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，於是就形成了穩定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統壹，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統壹體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什麽？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？
2、離子鍵的本質是什麽？您是怎樣理解的？
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什麽？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？妳還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件
[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件
成鍵本質成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例
靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由於化學反應中壹般是原子的最外層電子發生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。
[講述投影]二．電子式
在元素符號周圍用小黑點 ?(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 離子的電子式：
3.化合物的電子式
[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什麽？
[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，壹般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。
[思考與討論]為什麽氯化鈣的化學式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式？
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在壹起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。
[講解、投影]4.用電子式表示物質的形成過程
[強調] 1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要註意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3．箭號右方相同的微粒不可以合並寫。4．正負電荷總數相等。
[小結]