壹氧化碳與氧化鐵的反應方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，這個方程式表示了在高溫條件下，壹氧化碳和氧化鐵發生的化學反應，生成了鐵和二氧化碳。
壹氧化碳與氧化鐵會發生反應的原因
1、壹氧化碳的還原性
壹氧化碳具有較強的還原性，能夠與含有較高價態的金屬元素的氧化物發生反應，將其還原為低價態或零價態的金屬。在這個過程中，壹氧化碳損失了電子，被氧元素得到，從而形成了二氧化碳。這種電子的轉移就是還原-氧化反應的本質。
2、物質的量比
在這個方程式中，我們可以看到，壹氧化碳和氧化鐵的物質的量比是3:1，即每消耗3個壹氧化碳分子，就能還原1個氧化鐵分子。生成的鐵和二氧化碳的物質的量比也是2:3，即每生成2個鐵原子，就會產生3個二氧化碳分子。
3、高溫條件
這個方程式中還有壹個條件，就是高溫。這是因為壹氧化碳與氧化鐵的反應需要克服壹定的能量障礙，才能進行。高溫可以提供足夠的熱能，使得反應物分子之間的碰撞更加頻繁和劇烈，從而增加反應的速率和可能性。壹般來說，這個反應需要在1000℃以上的溫度下進行。
壹氧化碳與氧化鐵的反應在實際中的重要應用
1、高爐煉鐵
高爐是用來從鐵礦石中提取鐵的裝置。鐵礦石主要是由各種形式的氧化鐵組成的。在高爐中，先將焦炭（純度較高的煤）與空氣中的氧氣反應，生成壹定量的壹氧化碳和二氧化碳。
這些氣體與鐵礦石接觸，在高溫下發生還原反應，將其中的氧化鐵轉變為液態或固態的鐵。還會生成更多的二氧化碳。最後，通過不同密度和狀態的分層，將鐵和其他雜質分離出來。
2、化學工業
壹些金屬元素在自然界中以較高價態的形式存在，例如錳、鈷、鎳等。為了從其含有這些元素的礦物中提取出純凈的金屬或低價態的金屬化合物，可以利用壹氧化碳作為還原劑，在高溫下與其氧化物反應，生成相應的金屬或金屬碳化物。
3、環境保護
壹氧化碳是壹種有毒的氣體，能夠與血紅蛋白結合，影響血液的輸氧能力，導致缺氧和中毒。壹氧化碳的排放需要進行有效的控制和處理。利用氧化鐵作為催化劑，在高溫下將壹氧化碳與空氣中的氧氣反應，生成無害的二氧化碳。