初三化學期中考試範圍如下：
復習指導：1、認真看書，歸納前四單元基礎知識，可參考下面提綱，要求每個知識點內容必須準確理解記憶。2、註重分塊知識點的落實盡快熟悉考試題型，爭取第壹次大考取得好成績。3、期中考試題要求題題過關，同時要求進行審題、信息提取、知識遷移能力的訓練。
初三期中考試化學復習提綱：
壹、重要的化學概念
（壹）物質的分類? 1 混合物：由多種物質組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等? 2 純凈物：由壹種物質組成。例如：水、純凈水、蒸餾水? 3 單質：由同種元素組成的純凈物。
金屬單質：銅Cu、汞Hg等? 非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、矽Si? 稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca（OH）2、NaCl
5 氧化物：由壹種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4
（二）物質的宏觀組成和微觀構成
宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。
微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。
由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。
由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、矽Si、金屬（如：汞Hg）。
由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl-）。
相關概念：
1 原子：化學變化中的最小粒子。表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S
2 分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。
保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。
分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。
化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）壹定要發生變化，否則就不能生成新物質。
3 離子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號。
陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+；
陰離子帶負電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42-，硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-
4 原子的構成
（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。
（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。
（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。
例：氯原子Cl
（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。
5 元素元素只論種類，不論個數。
（1）元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的壹類原子的總稱。
（2）地殼裏、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質是水）。
地殼中含量最多的金屬元素是鋁? 人體中含量最多的金屬元素是鈣? 空氣中含量最多的元素是氮? 宇宙中含量最多的元素是氫。
（3）不同種元素最本質的區別是核內質子數（核電荷數）不同，或說質子數決定元素的種類；最外層電子數與元素的化學性質密切相關，或說決定元素化學性質的是最外層電子數。最外層電子數還決定元素分類：最外層電子數壹般在1~3為金屬元素、壹般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。
（4）壹些常見元素的名稱和符號。
（5）元素符號意義：表示壹種元素；表示該元素的壹個原子；有時還能表示壹種單質如Mg。H? 氫元素；壹個氫原子
（三）物質組成的表示：化學式
（四）化學變化
1.化學變化與物理變化的本質區別：化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成。
化學變化：××燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質、澱粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。
物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發、礦石粉碎、分離液態空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。
2.化學性質：物質在化學變化中表現的性質，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩定性等；物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發性、吸水性等。
3.化學變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應中的放熱和吸熱現象。
4.化學變化（化學反應）還伴隨有發光、產生氣體、生成沈澱、顏色變化等現象。
5.催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液澱粉酶催化澱粉水解為麥芽糖。）
（五）認識幾種化學反應
1.二種基本反應類型
2.氧化反應
物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。如：4P+5O2=2P2O5，CH4+2O2=CO2+2H2O（氧化反應不壹定是化合反應）。氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。
（六）常見物質的色態
二、身邊的化學物質
（壹）空氣（混合物）
1、成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。
2、空氣中氧氣的體積分數的測定方法：在密閉空間裏通過化學反應消耗氧氣，然後測量剩余體積。
誤差分析：水面上升<1/5的原因：①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。
3、物質的用途：氧氣：用於動植物呼吸、醫療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。氮氣：保護氣、冷凍劑稀有氣體：保護氣、電光源
4.目前計入大氣汙染指數的項目有：二氧化硫、二氧化氮、壹氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。
（二）氧氣
1、物理性質：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶於水（這兩個性質決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。
2、化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性和氧化性。（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
硫? 硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。
磷? 劇烈燃燒，產生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。
碳? 劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。
鐵? 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
氫氣? 純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內壁有無色液滴生成。
①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，壹般需在集氣瓶底留少量水或細沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧氣中燃燒前，壹般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應生成物二氧化硫，防止任意排放汙染大氣。
③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的壹聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
（三）水
1、電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負極氫氣（復興門），氫氣與氧氣體積比為2：1。結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。
2、純水與天然水：純水是無色、無臭、清澈透明的，構成粒子是水分子，是純凈物；天然水（例如礦泉水、河水、海水等）裏含有許多可溶性和不溶性雜質，是混合物。
天然水可以通過靜置沈澱、吸附沈澱、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質，變成純水。單壹操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沈澱、吸附沈澱、過濾、蒸餾。
3、過濾：將液體與不溶於液體的固體分離，如除去水中的不溶性雜質；粗鹽提純等。
（1）過濾操作要點：壹貼：濾紙緊貼漏鬥內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙的邊緣低於漏鬥的邊緣；漏鬥內液面低於濾紙的邊緣。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏鬥下端口緊靠燒杯內壁。
（2）造成濾液渾濁的原因：濾紙破損；傾倒液體時漏鬥內的液面高於濾紙的邊緣。
4、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如自來水、礦泉水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如蒸餾水，純凈水。
硬水和軟水的檢驗方法：取兩種水樣少許，分別加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，產生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法（降低水的硬度）：蒸餾或煮沸。
5、造成水體汙染的主要原因：①工業生產中的廢氣、廢水和廢渣。②農業上的農藥、化肥的任意施用。③城市生活汙水（含磷洗衣粉等）的任意排放。
6.水資源的保護：節約用水和防止水體汙染。具體措施為：①加強對水質的監測力度；②工業“三廢”的綜合治理和達標排放；③農業上合理使用農藥化肥；④提高國民的節水、愛水的意識。
三、化學基本實驗與科學探究
（壹）常用儀器名稱和用途（課本，150---151頁）、藥品的取用（固體、液體的藥品取用）課本18-19頁、藥品的稱量（152頁）、量取滴加（課本19—20頁）、物質的加熱（課本20--22頁）、玻璃儀器的洗滌（課本22--23頁）、儀器的裝備（152---153頁）
1.托盤天平的使用程序：天平調零——托盤墊紙（或小燒杯）——左物右碼（從大到小）——平衡讀數——砝碼回盒——遊碼回零
2.儀器的裝備：順序從左到右，從下到上；制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右。
3.裝置氣密性的檢查（如圖）：將導管放入水中，用手捂住容器，觀察導管口是否有氣泡產生，如果有氣泡產生，松手後有水進入導管，說明裝置的氣密性良好。
4.氣體的收集：排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法
（1）溶於水或與水反應的氣體不宜使用排水集氣法收集；（2）如果氣體的密度大於空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，如氧氣；收集氣體時如果氣體的密度小於空氣的密度且氣體不與空氣反應，可以用向下排空氣法收集，如氫氣；（3）排空氣法收集氣體時，導管要伸入容器底部，便於空氣的排除。
5.常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。
6.過濾基本操作：使用儀器、註意事項（壹貼二低三靠）、玻璃棒的作用，見上面。
（二）物質的制備和性質? 氧氣的實驗室制法
（三）物質的鑒別：會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳（可參考綠皮P17-4）
（四）科學探究
探究點：蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散
會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論。（已知物質探究的實驗、未知物質的探究）
五、化學計算