初三化學期中考試範圍如下:
復習指導:1、認真看書,歸納前四單元基礎知識,可參考下面提綱,要求每個知識點內容必須準確理解記憶。2、註重分塊知識點的落實盡快熟悉考試題型,爭取第壹次大考取得好成績。3、期中考試題要求題題過關,同時要求進行審題、信息提取、知識遷移能力的訓練。
初三期中考試化學復習提綱:
壹、重要的化學概念
(壹)物質的分類? 1 混合物:由多種物質組成。例:潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等? 2 純凈物:由壹種物質組成。例如:水、純凈水、蒸餾水? 3 單質:由同種元素組成的純凈物。
金屬單質:銅Cu、汞Hg等? 非金屬單質:氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、矽Si? 稀有氣體:氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
4 化合物:由不同種元素組成的純凈物。例:MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物:由壹種元素和氧元素組成的化合物。例:水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4
(二)物質的宏觀組成和微觀構成
宏觀:物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。
微觀:物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。
由分子構成的物質有:水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。
由原子構成的物質有:金剛石C、石墨C、矽Si、金屬(如:汞Hg)。
由離子構成的物質有:離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl-)。
相關概念:
1 原子:化學變化中的最小粒子。表示方法:元素符號。例:H、O、Fe、S
2 分子:保持物質化學性質的最小粒子。表示方法:化學式。
保持水化學性質的是水分子,不是氧原子和氫原子。
分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分,而原子不可分。
化學變化的實質:分子分成原子,原子重新組合成新分子的過程。
在化學變化中原子不變(不可分),實則是原子核不變,而核外電子(尤其是最外層電子)壹定要發生變化,否則就不能生成新物質。
3 離子:帶電的原子或原子團。表示方法:離子符號。
陽離子帶正電荷如鈉離子Na+,鈣離子Ca2+,鎂離子Mg2+,鋁離子Al3+,銨根離子NH4+;
陰離子帶負電荷,如氯離子Cl-,硫離子S2-,氫氧根離子OH-,硫酸根離子SO42-,硝酸根離子NO3-,碳酸根離子CO32-
4 原子的構成
(1)原子中:質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數,原子不顯電性。離子中:質子數=核電荷數≠核外電子數,離子顯電性。
(2)相對原子質量=質子數+中子數,原子的質量集中在原子核上。
(3)核外電子是分層排布的(會畫1-20號元素的原子結構示意圖)。
例:氯原子Cl
(4)同種元素的原子和離子,它們的原子核相同(即質子數相同,中子數相同),相對原子質量相同;核外電子數(主要是最外層電子數)不同,化學性質不同;原子呈電中性,而離子顯電性。
5 元素元素只論種類,不論個數。
(1)元素:具有相同核電荷數(即核內質子數)的壹類原子的總稱。
(2)地殼裏、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧(人體中含量最多的物質是水)。
地殼中含量最多的金屬元素是鋁? 人體中含量最多的金屬元素是鈣? 空氣中含量最多的元素是氮? 宇宙中含量最多的元素是氫。
(3)不同種元素最本質的區別是核內質子數(核電荷數)不同,或說質子數決定元素的種類;最外層電子數與元素的化學性質密切相關,或說決定元素化學性質的是最外層電子數。最外層電子數還決定元素分類:最外層電子數壹般在1~3為金屬元素、壹般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素(氦為2)。
(4)壹些常見元素的名稱和符號。
(5)元素符號意義:表示壹種元素;表示該元素的壹個原子;有時還能表示壹種單質如Mg。H? 氫元素;壹個氫原子
(三)物質組成的表示:化學式
(四)化學變化
1.化學變化與物理變化的本質區別:化學變化有新物質生成,物理變化沒有新物質生成。
化學變化:××燃燒、由燃燒引起的化學性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石(堿式碳酸銅)受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物(蛋白質、澱粉)消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。
物理變化:木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發、礦石粉碎、分離液態空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。
2.化學性質:物質在化學變化中表現的性質,如:可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩定性等;物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質,如:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性(溶解度)、揮發性、吸水性等。
3.化學變化伴隨有能量的變化,最常見的是熱量的變化,即反應中的放熱和吸熱現象。
4.化學變化(化學反應)還伴隨有發光、產生氣體、生成沈澱、顏色變化等現象。
5.催化劑:在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質。(MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑;酶是重要的生化反應催化劑,唾液澱粉酶催化澱粉水解為麥芽糖。)
(五)認識幾種化學反應
1.二種基本反應類型
2.氧化反應
物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。如:4P+5O2=2P2O5,CH4+2O2=CO2+2H2O(氧化反應不壹定是化合反應)。氧氣具有氧化性,是常見的氧化劑。
(六)常見物質的色態
二、身邊的化學物質
(壹)空氣(混合物)
1、成分:按體積計算,氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質0.03%。
2、空氣中氧氣的體積分數的測定方法:在密閉空間裏通過化學反應消耗氧氣,然後測量剩余體積。
誤差分析:水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。水面上升>1/5的原因:止水夾沒有夾緊,燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷,因為其燃燒產物是氣體;也不能用鋁箔、鐵絲代替,因為在空氣中不能燃燒,不能消耗氧氣。
3、物質的用途:氧氣:用於動植物呼吸、醫療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。氮氣:保護氣、冷凍劑稀有氣體:保護氣、電光源
4.目前計入大氣汙染指數的項目有:二氧化硫、二氧化氮、壹氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。
(二)氧氣
1、物理性質:通常狀況下為無色、無味的氣體;密度比空氣略大,不易溶於水(這兩個性質決定了氧氣的收集方法:向上排空氣法和排水法)。
2、化學性質:氧氣的化學性質比較活潑,具有助燃性和氧化性。(註:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
硫? 硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰;在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰,放熱,生成無色有刺激性氣味的氣體。
磷? 劇烈燃燒,產生黃色火焰,放熱,生成大量白煙。
碳? 劇烈燃燒,發出白光,放熱,生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。
鐵? 在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體。
氫氣? 純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒,發出淡藍色火焰,放熱,倒扣在火焰上方的燒杯內壁有無色液滴生成。
①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前,壹般需在集氣瓶底留少量水或細沙,防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧氣中燃燒前,壹般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液,用來吸收反應生成物二氧化硫,防止任意排放汙染大氣。
③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法:<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的壹聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純。
(三)水
1、電解水實驗:無色液體生成兩種無色氣體,正極氧氣(正陽門)負極氫氣(復興門),氫氣與氧氣體積比為2:1。結論:水是由氫、氧兩種元素組成的。
2、純水與天然水:純水是無色、無臭、清澈透明的,構成粒子是水分子,是純凈物;天然水(例如礦泉水、河水、海水等)裏含有許多可溶性和不溶性雜質,是混合物。
天然水可以通過靜置沈澱、吸附沈澱、過濾、蒸餾等方法可以除去雜質,變成純水。單壹操作凈化程度最高的是蒸餾,凈化程度由低到高的順序是靜置沈澱、吸附沈澱、過濾、蒸餾。
3、過濾:將液體與不溶於液體的固體分離,如除去水中的不溶性雜質;粗鹽提純等。
(1)過濾操作要點:壹貼:濾紙緊貼漏鬥內壁,中間不留氣泡。二低:濾紙的邊緣低於漏鬥的邊緣;漏鬥內液面低於濾紙的邊緣。三靠:玻璃棒斜靠在三層濾紙處;傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒;漏鬥下端口緊靠燒杯內壁。
(2)造成濾液渾濁的原因:濾紙破損;傾倒液體時漏鬥內的液面高於濾紙的邊緣。
4、硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,如自來水、礦泉水;軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水,如蒸餾水,純凈水。
硬水和軟水的檢驗方法:取兩種水樣少許,分別加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,產生泡沫少且有浮渣的是硬水。硬水軟化的方法(降低水的硬度):蒸餾或煮沸。
5、造成水體汙染的主要原因:①工業生產中的廢氣、廢水和廢渣。②農業上的農藥、化肥的任意施用。③城市生活汙水(含磷洗衣粉等)的任意排放。
6.水資源的保護:節約用水和防止水體汙染。具體措施為:①加強對水質的監測力度;②工業“三廢”的綜合治理和達標排放;③農業上合理使用農藥化肥;④提高國民的節水、愛水的意識。
三、化學基本實驗與科學探究
(壹)常用儀器名稱和用途(課本,150---151頁)、藥品的取用(固體、液體的藥品取用)課本18-19頁、藥品的稱量(152頁)、量取滴加(課本19—20頁)、物質的加熱(課本20--22頁)、玻璃儀器的洗滌(課本22--23頁)、儀器的裝備(152---153頁)
1.托盤天平的使用程序:天平調零——托盤墊紙(或小燒杯)——左物右碼(從大到小)——平衡讀數——砝碼回盒——遊碼回零
2.儀器的裝備:順序從左到右,從下到上;制備氣體時發生裝置在左,收集裝置在右。
3.裝置氣密性的檢查(如圖):將導管放入水中,用手捂住容器,觀察導管口是否有氣泡產生,如果有氣泡產生,松手後有水進入導管,說明裝置的氣密性良好。
4.氣體的收集:排水集氣法、向上排空氣法、向下排空氣法
(1)溶於水或與水反應的氣體不宜使用排水集氣法收集;(2)如果氣體的密度大於空氣的密度且氣體不與空氣反應,可以用向上排空氣法收集,如氧氣;收集氣體時如果氣體的密度小於空氣的密度且氣體不與空氣反應,可以用向下排空氣法收集,如氫氣;(3)排空氣法收集氣體時,導管要伸入容器底部,便於空氣的排除。
5.常見事故的處理:酒精燈不慎碰倒起火,用沙子或濕抹布蓋滅,不能用水潑滅。
6.過濾基本操作:使用儀器、註意事項(壹貼二低三靠)、玻璃棒的作用,見上面。
(二)物質的制備和性質? 氧氣的實驗室制法
(三)物質的鑒別:會鑒別氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳(可參考綠皮P17-4)
(四)科學探究
探究點:蠟燭燃燒、呼出氣體與吸入氣體的比較、空氣成分的測定、催化劑、氧氣的制法、電解水、分子的擴散
會寫實驗報告:實驗目的、實驗設計(步驟)、現象、結論。(已知物質探究的實驗、未知物質的探究)
五、化學計算