單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應：
10. 壹氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的來源：
13．加熱氯酸鉀：2KClO3 (MnO2加熱)2KCl+3O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2（MnO2）2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水，放出大量熱：CaO + H2O === Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3
三、碳和碳的氧化物：
碳的化學性質
19．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
20． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
二氧化碳的制法與性質：
21．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
22．碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
23．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3
24．高溫煆燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
25．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳，澄清石灰水變渾濁）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
壹氧化碳的性質：
26．壹氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27．壹氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
四．金屬
金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
五．酸、堿、鹽
酸的化學性質
酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
43．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
44. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
45. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
46. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
酸 + 鹽 -------- 另壹種酸 + 另壹種鹽
47．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
48．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
49．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
50. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
堿的化學性質
堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
51．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
52．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
53．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
54. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
堿 + 鹽 -------- 另壹種堿 + 另壹種鹽
55. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
鹽的化學性質
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 （復分解反應）
56．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
希望能幫到妳~
57．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl