CO2的含義有四種：巨集觀有兩種：①表示二氧化碳氣體
②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成
微觀有兩種：①表示壹個二氧化碳分子
②表示壹個二氧化碳分子由兩個氧原子和壹個碳原子構成
妳說的那句話其實也是對的啊，，，，妳應該是看錯題目了吧。。。
急！初三化學題，詳細解答 答對有賞 通過質量守恒定律考慮。 （因為是初三的化學題，沒有涉及摩爾質量等壹系列變化，所以思路較為清晰和簡單）觀察發現，Z增加，Y增加,Q減少，X未知可知。 ZY為生成物，Q為反應物。這樣首先可以排除是化合反應的可能，因為化合反應的生成物只能有壹種。
通過質量守恒定律可以得出，反應前的總質量為4+10+1+25=40 ? 反應後的總質量除去X為40，所以40-40為0，這樣得到了反應後X的質量為0，這樣X也是反應物，不屬於基本反應型別。 ?如果選項沒有這個選項，樓主請檢查壹下所給資料是否正確。
初三化學(求元素質量比)
1：36
?初三化學問題，sososo easy easy easy的，詳解，懸賞100分，急消耗了CO2之後把a管的稀鹽酸吸過來了吧
初三化學急求！詳細解答C
初三化學 元素質量比怎麽求元素原子的相對原子質量乘以原子個數之比就是元素質量比
初三化學題，急求詳細解答過程！：（1）從影象可知，加入5g鹽酸時，才開始產生CO2；但是圖中V是多少 mL，部分學生會在比例關系上失誤，圖中V=444mL（不是333mL）。圖中雖然耗用10g鹽酸，但是有5g鹽酸發生反應：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，有5g鹽酸發生反應：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。因此正確的比例基礎是5g鹽酸對應著222mLCO2氣體。
（2）計算所加入鹽酸中HCl的質量分數時，很容易在Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl和NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O這兩個化學方程式之間拿不定主意。其實影象已經在提示妳應該從CO2和HCl之間的關系上考慮。在這裏存在的失誤是鹽酸溶液質量的把握上，如果明白（1）中鹽酸質量的分配，失誤就會小壹些。
原樣品中Na2CO3相對容易計算，用這個反應即可：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。但是樣品中的NaHCO3質量，應該用全部的NaHCO3質量減去Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl生成的NaHCO3質量。
如果仔細看看，Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl和NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O這兩個方程式***進行了四次計算，表面上煩瑣，其實為妳開啟化學計算之路鋪墊了良好的心理基礎。
參考答案：7.3％；1.06g；1.26g
初三化學元素質量計算問題如果是質量分數就不用給妳氮肥的質量了，所以壹定是讓妳算含氮的質量啦
初三化學元素質量比怎麽算，已知化學式C24相對原子質量乘以分子中的原子個數。
比如CH4 （12*1）：（1*4）=12:4=3:1
初三化學(如何用元素質量比求算化學式)14x:16y=1:2
即7x:8y=1:2
7x:y=4:1
x:y=4:7
即x=4k，y=7k，最簡形式就是k=1時，x=4，y=7，
k的取值只要使x和y同時為整數即可！