壹、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是壹個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沈澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水註明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）。
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
二、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沈澱生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）。
（1）不溶性堿只能與酸性發生中和反應。
（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
三、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅註：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不壹定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）。
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強）。
四、離子的檢驗
Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沈澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沈澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沈澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。