反應限度是指化學反應在壹定條件下所能達到的最大程度，也稱為平衡狀態。
在化學反應中，反應物和生成物之間的相對濃度是控制反應過程的重要因素。當某些環境因素發生變化時，反應進行速率會發生變化，但總體上反應的結果不會改變。反應限度是反應的終止點，也就是反應物之間的相對濃度不再發生變化，這樣反應就可以達到平衡狀態。
需要註意的是，反應限度不等於反應速度，反應速度表示的是反應物轉化為生成物的快慢，而反應限度表示的是反應物轉化為生成物的程度。
可以通過以下實驗方法來驗證反應限度：
1、通過測量化學反應過程中物質的變化速率來驗證反應限度：可以通過測定不同時刻下反應物或生成物的濃度變化，然後計算反應速率，觀察反應速率是否達到平衡狀態，從而驗證反應限度。
2、通過比較不同條件下化學反應的平衡狀態來驗證反應限度：可以通過改變反應條件，如溫度、壓力、濃度等，觀察不同條件下反應的平衡狀態是否相同，從而驗證反應限度。
3、通過觀察化學反應過程中能量的變化來驗證反應限度：可以通過測量反應過程中溫度、壓力、電導率等參數的變化，觀察能量的變化情況，從而驗證反應限度。
化學反應限度與反應速率之間存在著的關系
1、反應速率是化學反應進行的快慢，而反應限度是化學反應在壹定條件下所能達到的最大程度，即化學反應動態平衡。
2、反應速率與反應物的性質、濃度、溫度、壓力、催化劑等有關，如果反應在溶液中進行，還與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小（氣體反應除外），催化劑影響較大。
3、 反應限度是反應在壹定條件下所能達到的最大程度，因此反應速率可以影響反應限度，例如如果反應速率過快，導致反應物或生成物濃度變化過大，可能破壞平衡狀態，使反應限度降低。如果反應速率過慢，則可能影響生產效率，需要加快反應速率以達到更好的生產效果。