溶質的質量分數

溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%。

溶質(The solute)，是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖和鹽等）、液體如溶於水中的酒精等、或氣體(如溶於水中的氯化氫氣體等）。

其實在溶液中，溶質和溶劑只是壹組相對的概念。壹般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。水默認為溶劑。

能溶解於溶劑中的物質。可以是固體、液體或氣體，如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或較分子更小的質點而存在。

如非極性化合物糖在溶液中呈分子狀態，極性化合物食鹽在溶液中則呈離子狀態。當溶質和溶劑為同相物質時，兩者在概念上沒有嚴格的區分，壹般把含量相對較少的物質稱為溶質。

溶液中被分散的物質稱為溶質，溶質分散其中的介質稱為溶劑。這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據，不很嚴格，因此也就不是絕對和。

不過對氣體或固態物質同液體組成的溶液，則不論液體的多少，壹般均稱液體為溶劑。溶質壹般以分子、原子或離子形態均勻地分布於溶劑中。

溶質粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子）的直徑壹般小於1nm。壹般來說，同壹種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的。

同樣的，同壹種溶劑溶解不同溶質的能力也是不同的，根據這個就可以從壹種溶液中分離出某種物質，例如萃取等方法。壹般，如果溶液中有水，那麽溶劑就是水，如果溶液中無水，那麽溶劑便是較多的液體。