公式：
m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）?飽和溶液中溶質質量分數?= [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度是指壹定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。溶解度，符號S，在壹定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。
溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO?的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na?SO?的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
擴展資料：
在壹定溫度和壓強下，氣體在壹定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。
氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度壹般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。
當壓強壹定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這壹點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。
當溫度壹定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在壹定範圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。
例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10?Pa，氫氣在壹升水裏的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在壹升水裏的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
百度百科——溶解度