高三化學基本知識點總結（壹）
1.由於發生復分解反應，離子不能大量***存。
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量***存。
(2)有沈澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量***存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量***存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量***存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量***存;壹些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量***存;NH4+與OH-不能大量***存。
(4)壹些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同壹溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量***存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量***存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量***存。
(2)在酸性或堿性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量***存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量***存;SO32-和S2-在堿性條件下可以***存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能***在。H+與S2O32-不能大量***存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量***存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量***存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量***存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量***存;Fe3+與不能大量***存。
5、審題時應註意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤註意題目要求“大量***存”還是“不能大量***存”。
6、審題時還應特別註意以下幾點：
(1)註意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能***存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能***存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能***存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可***存，但在酸性條件下則不能***存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)***存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進壹步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高三化學基本知識點總結（二）
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(幹冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建築石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑*，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用於制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;
苯酚(粗品用於環境消毒，制洗劑，軟膏用於皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)
19.BaSO4：醫療“鋇餐”
20.制半導體：硒，矽，鍺Ge，鎵Ga
21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
22.小蘇打，治療胃酸過多癥
23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
24.果實催熟劑、石油化學工業水平的標誌—乙烯，
25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
26.乙二醇用於內燃機抗凍
27.甘油用於制*，溶劑，潤滑油