壹、物質的分類把壹種（或多種）物質分散在另壹種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據壹定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的壹類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前後元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。註意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示壹個具體的化學反應，而且表示同壹類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沈澱、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子***存問題所謂離子在同壹溶液中能大量***存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量***存。A. 結合生成難溶物質的離子不能大量***存:如Ba2＋和、Ag＋和、Ca2＋和、Mg2＋和等B. 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量***存：如H＋和,,，和等C. 結合生成難電離物質（水）的離子不能大量***存：如H＋和、，和等。D. 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量***存（待學）註意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）壹、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沈澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
第三部分:金屬及其化合物
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
金屬壹般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。壹、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打 小蘇打色態 白色晶體 細小白色晶體水溶性 易溶於水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3======= Na2CO3＋CO2↑＋H2O與酸反應 ＋H＋ ====＋H＋ =====CO2↑＋H2O＋H＋ =====CO2↑＋H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 =====CaCO3↓＋2NaOH反應實質：與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH ====Na2CO3＋H2O反應實質：＋ =====H2O＋與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O =====2NaHCO3＋H2O＋CO2 ====2不反應與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 =====CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋====== CaCO3↓不反應主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器轉化關系二、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在壹起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度壹般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四部分：非金屬及其化合物
壹、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是壹種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化矽（SiO2）天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩定性好、除HF外壹般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在壹定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、矽酸（H2SiO3）酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl矽膠多孔疏松，可作幹燥劑，催化劑的載體。四、矽酸鹽矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。壹般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥四、矽單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到壹個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不壹定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除幹擾離子（、）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2OCl－＋Ag＋ == AgCl ↓八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點燃) SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2SO2＋H2O==== H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同壹條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。九、壹氧化氮和二氧化氮壹氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的壹氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2壹氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的汙染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。十、大氣汙染SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)十壹、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。化學性質：具有壹般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(O)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成壹層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進壹步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O ====NH3?H2O ＋可作紅色噴泉實驗。生成的壹水合氨NH3?H2O是壹種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===== NH3 ↑＋HCl ↑NH4HCO3 ======NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑可以用於實驗室制取氨氣：（幹燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH====== NaNO3＋H2O＋NH3 ↑2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
不知夠不夠用O(∩_∩)O哈哈~