Zn為負極，電極反應： Zn-2e- =Zn2+
C為正極， 電極反應： 2H+ + 2e- =H2↑
總反應:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑
右邊是電解池，
與鋅極相連的Pt為陰極，電極反應： Cu2+ + 2e- =Cu
與碳極相連的Pt為陽極，電極反應： 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2H2O-4e- =O2 ↑+4H+
2Cu2+ + 2H2O =電解= 2Cu + O2 ↑+ 4H+
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選D
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A 錯， 和碳棒相連的Pt電極生成氧氣，而沒有銅生成
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B錯， 2H+ + 2e- = H2↑ 4OH- -4e- = O2 ↑ + 2H2O
1mol 0.5mol 1mol 0.25mol
裝置A析出的氫氣是0.5mol 裝置B析出的氧氣是0.25mol
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C錯，裝置A中pH增大，因為正極是 2H+ + 2e- =H2↑
在裝置B中
2H2O-4e- = O2↑+4H+
1mol 1mol
c(H+)=1mol/1L=1mol/L
pH為0
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D正確 ,當電路中轉移1mol電子時，裝置A中的溶液質量增加
Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 溶液質量增加 轉移電子
65g 2mol 2g 63g 2mol
1mol 31.5g 1mol
2Cu2+ + 2H2O =電解= 2Cu + O2 + 4H+ ---4e-
2mol 1mol 4 mol
0.5mol 0.25mol 1mol
裝置B中的溶液質量=0.5mol*64g/mol +0.25mol*32g/mol=40g