電解質溶液和非電解質溶液的區別是在溶液中的電導性不同、電解反應不同、電導率與濃度關系不同、物理性質變化不同。
1.電解質溶液
電解質溶液是指電解質溶入溶劑後部分或全部離解為相應的帶正、負電荷的離子，離子在溶液中可以獨立運動的溶液。廣義上講，固態離子晶體材料也屬溶液範疇，但如不特別指明，電解質溶液只限於液態。
電解質溶液是指溶質溶解於溶劑後完全或部分離解為離子的溶液。溶質即為電解質。具有導電性是電解質溶液的特性，酸、堿、鹽溶液均為電解質溶液。
電解質溶液是靠電解質離解出來的帶正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子，在外電場作用下定向地向對應電極移動並在其上放電而實現的。
電解質導電屬於離子導電，其大小隨溫度升高而增大。離子導電必定在電極界面發生電解作用，引起物質（相關電解質）變化。通常依靠自由電子導電的金屬導體為第壹類導體，而稱電解質溶液和熔體為第二類導體。
2.非電解質溶液
非電解質溶液（例如甘油等）的通性為：都遵循稀溶液定律，以及依數性。其中，稀溶液定律是指根據實驗結果得知，難揮發的非電解質所形成的稀溶液的性質與壹定量溶劑中所溶解溶質的物質的量成正比,此定律叫做稀溶液定律，又稱依數性定律。
依數性是指非電解質稀溶液性質只與溶液中溶質粒子數(nB)有關，而與溶質本性無關，包括溶液蒸氣壓降低、沸點上升、凝固點下降和具有滲透壓，且溶液越稀，其依數性的規律性越強。常見的非電解質包括蔗糖、甘油、乙醇、壹氧化碳、二氧化碳、甲烷、氨氣等。