1.高三年級化學說課稿
壹、說教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之壹，是整個中學化學的教學重點之壹。
在高中階段學生對氧化還原的認識是壹個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬於氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恒進行壹些氧化還原反應的配平，如濃、稀XX與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，並能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性並對比強弱關系。
水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進壹步提高。在這裏可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系***同解決問題。
可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以後學習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學目標
知識與技能
1能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在於生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善於思考、勇於解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。
情感態度價值觀
1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中並積極思維，激發學生學習化學的興趣。
2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節內容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。
本節內容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易於調動
2學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，並能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沈悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前後元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
創設情境大家是否註意過壹個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置壹段時間後，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什麽呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這裏面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。
板書設計§2-3氧化還原反應
探究活動壹請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，並分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成後，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
探究活動二請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，並歸納化合價與電子得失的關系。
通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由於鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1
活動三若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第壹段，然後觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
小結氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。
小結有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價的變化
氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或電子對的偏移)
活動四，回扣情景削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什麽變化?加入Vc起到了什麽作用?
我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應?
2.高三年級化學說課稿
各位評委大家好，我的說課題目是：蘇教版高中化學必修1，專題3第二單元《鐵、銅的獲取及應用》中的“鐵、銅及其化合物的應用”〔打開課件〕
壹、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕
“鐵、銅及其化合物的應用”知識是本專題的重點之壹,通過這部分內容的學習,可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識,並為下壹節“鋼鐵的腐蝕”的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用；本部分知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構—性質—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中的應用事例著手，引發學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質”的思考，進而產生探究的X望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培養學生運用化學知識解釋與解決與化學有關的社會問題的能力，形成正確的情感態度和價值觀，增強社會責任感。並且通過“鐵三角”的學習還能進壹步鞏固氧化還原反應的知識。
二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕
知識目標
1、了解鐵、銅的物理性質及用途
2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質及應用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法
能力目標
1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，並能準確表述有關信息，培養學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力；
2、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法技能。
3、通過實驗設計和實驗操作，使實驗能力、水平得到提高。
情感目標
1、通過問題討論的過程，培養學生善於合作的精神。
2、通過實驗現象的觀察和總結，培養學生事實求是的科學精神。
三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕
重點:鐵、銅的化學性質、Fe2+與Fe3+的相互轉化.
難點:Fe2+與Fe3+的相互轉化.
四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按壹次，學法接著再按壹次）〕
教法：關於本部分內容的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析得出結論。先引導學生從生活常識發現兩者在性質上的差異，然後通過結論總結鐵、銅應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。
學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法,模擬發現過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區別和轉化。最後由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風。
五、教學的程序〔按教學的程序的按鈕，以下按順序點擊〕
第壹部分：情景引入
1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。
鐵、銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長江大橋、火鍋、門鎖、電線等）妳能根據圖片說出它們的物理性質嗎？學生回答，教師幻燈片投影總結
2、交流與討論對於鐵、銅參加的壹些反應，在初中我們已經了解了壹些。請妳寫出下列（課本72頁）反應的化學方程式或離子方程式，若是氧化還原反應指出氧化劑、還原劑。妳還知道有鐵、銅參加的其他反應嗎？由學生分組討論完成，比壹比哪組既快又正確。
第二部分：實驗探究活動
1、活動與探究----Fe2+、Fe3+的性質及互相轉化
先告訴學生Fe2+、Fe3+的性質及檢驗方法，其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉化，讓學生設計實驗方案並完成探究實驗，最後由學生得出Fe2+、Fe3+轉化的條件，嘗試構建“鐵三角”關系。
告訴大家：Fe2+、Fe3+的檢驗：
⑴觀察法：含Fe2+的溶液顏色為淺綠色；含Fe3+的溶液顏色為黃色色
⑵顯色法：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色；Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色
分組實驗現有下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器。怎樣設計實驗來證實Fe2+和Fe3+之間的轉化？
歸納能否用簡潔的圖例表示（歸納）Fe、Fe2+、Fe3+轉化的關系？
2、活動與探究----Cu、Cu2+的性質及互相轉化
這個實驗由老師做，讓學生觀察實驗現象並分析原因
第三部分：創新應用
創新應用壹：
實驗室中配制氯化亞鐵溶液，試劑瓶中為何要放壹枚光亮的鐵釘？
創新應用二：
如何設計實驗證明Fe2+和Cu2+的氧化性強弱。
3.高三年級化學說課稿
各位評委老師上午好，我是化學_____號，我今天說課的題目是__________（板書：課題、作者），下面我將從說教材、說教法和學法、說教學過程、說板書設計四個方面來對本課進行說明。
壹、說教材
《XX》是魯科版XX年級必修X（或選修X）第#單元的第#節第#課時，本節是化學教學中壹個十分重要的概念，它貫穿與高中化學的始終，本節是在學生學習的基礎上，介紹XX為今後學習打下重要的基礎，本節內容在整個高中化學的教學中起著承上啟下的作用。
結合單元教學要求和本節課特點，依據新課標中要求，我將本課的教學目標確定為：
1.知識目標：通過，學生掌握、了解。
2.能力目標：通過的教學，培養學生分析、推理、歸納總結的能力。
3.情感目標：通過本節的教學，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。養成學習自然科學的興趣及不斷進取，創新的優良品質。
二、說教法和學法
科學合理的教學方法能使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統壹。基於此，我準備采用的教法是導學法、講授法、點撥法。講授法與導學法相結合可以系統的'傳授知識，充分體現教師主導、學生主體。
學法上，我貫徹的指導思想是把“學習的主動權還給學生”，倡導“自主、合作、探究”的學習方式，具體的學法是討論法、實驗探究法和導學法，讓學生養成自主合作探究的良好習慣。
三、說教學過程
為了完成教學目標，解決教學重點突破教學難點，課堂教學我準備按以下五個環節展開。
環節1：創設情境、引入新課，我設計的XX是（）此XX以師生對話的方式展開，消除了學生上課伊始的緊張感，激發學生的閱讀興趣。
環節2：落實基礎，整體感知讓學生結合導學稿中（回顧與思考）環節進行自學釋疑，培養學生自主學習的能力
環節3：提出問題、實驗探究化學是壹門以實驗為基礎的學科，教師請學生先分組討論。學生積極主動的思維和討論中，加深理解和體驗，有所感悟和思考，進而解決教學難點。
環節4：課堂矯正、拓展延伸
拓展學生的知識面和閱讀範圍，滿足學生的XXX等等之類
環節5：課堂小結、鞏固遷移
在學習本節教學內容後進行簡單的總結，讓學生對所學的內容有系統的認識，並通過練習在鞏固所學的知識。
四、說板書設計
好的板書就像壹份微型教案，此板書力圖全面而簡明的將授課內容傳遞給學生，清晰直觀，便於學生理解和記憶，理清文章脈絡。
4.高三年級化學說課稿
壹、用途廣泛的金屬材料——說教材
本節課是《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容。
二、用途廣泛的金屬材料——說學情
在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了壹定的了解，在生活中也經常接觸到壹些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了壹定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行壹些分析和總結。但由於學生參與自主學習時承擔責任的意願和能力有所不同，需要教師給予壹定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易於回收等其他因素。
(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。
過程與方法：
(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。
(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。
(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點
重點：
(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。
(2)物質性質與用途之間的辯證關系。
難點：
(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。
(2)提高學生綜合分析問題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說教法
根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學
通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。
六、用途廣泛的金屬材料——說學法
由於本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。
七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程
課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另壹類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，並展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。並用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進壹步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。
新課講授：
教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什麽金屬會有這麽廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的壹些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎
請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計壹些試驗步驟，並在多媒體上放映。)
學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭後，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割壹下;④分別用鐵錘用力錘壹下;⑤用手拿著金屬絲的壹端，在酒精燈上加熱另壹端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。
學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度壹般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質圖
教師指出：金屬除具有壹些***同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什麽等)的物理性質。
5.高三年級化學說課稿
壹、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師範大學出版社出版的《高中化學》上冊第壹章。氧化—還原反應是壹類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。
2.教學目標
根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定壹下教學目標。
知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。
能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統壹和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發創造意識，培養勇於探索認識新事物的優良品質。
3.教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。
難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著壹關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等壹壹揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助於培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下壹步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統壹的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
復習初中學過的知識，註重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每壹個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記並思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解後再按適合自己的方法理解、記憶，最後將知識轉化為能力。
四、教學程序：
1.導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，XX是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣壹種物質被氧化，另壹種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進壹步學習有關知識。
2.講授新知識
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
(壹)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前後元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。
(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下壹環學習。
(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，並總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低,得2e,被還原
化合價降低,得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然後讓壹位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，並分析，即：
價升，(電子對偏離)發生氧化反應;價降，(電子對偏向)發生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節，並給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最後壹起總結出氧化—還原反應的規律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：
1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前後有無變化。
3.聯系反饋：
寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，並標出化合價、氧化劑、還原劑並同時布置課後作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結
5.布置作業