化學計量
①物質的量
定義：表示壹定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目壹定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB?V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C(濃)?V(濃)=C(稀)?V(稀)
⑥ 溶液的配置
(l)配制溶質質量分數壹定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量;用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯裏,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
(2)配制壹定物質的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流註入容量瓶裏。
洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液註入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應註意：①壹貼：將濾紙折疊好放入漏鬥，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏鬥內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏鬥邊緣，加入漏鬥中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏鬥中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處
高壹化學考點知識壹、 鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沈澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沈澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2?
② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的.氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
二、 氮及其化合物的性質
1. ?雷雨發莊稼?涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實驗室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3?+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 幹燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第壹步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2?
7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O
10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3?+HCl?
必修壹化學基礎知識離子反應
1、電離 ( ionization )
電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和壹個硫酸根離子。鹽酸，電離出壹個氫離子和壹個氯離子。硝酸則電離出壹個氫離子和壹個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有壹個新的認識。那堿還有鹽又應怎麽來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
這裏大家要特別註意，碳酸是壹種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
〔小結〕註意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
②非電解質：在水溶液裏和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
(1)、能夠導電的物質不壹定全是電解質。
(2)、電解質必須在水溶液裏或熔化狀態下才能有自由移動的離子。
(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
(4)、溶於水或熔化狀態;註意：?或?字
(5)、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之壹，溶於水不是指和水反應;
(6)、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。5、強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質。
6、弱電解質：在水溶液裏只有壹部分分子電離成離子的電解質。
強、弱電解質對比
強電解質 弱電解質
物質結構 離子化合物，某些***價化合物 某些***價化合物
電離程度 完全 部分
溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子
導電性 強 弱
物質類別實例 大多數鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水
8、離子方程式的書寫? 第壹步：寫(基礎) 寫出正確的化學方程式
第二步：拆(關鍵) 把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示) 第三步：刪(途徑)