高中化學必修二第壹章知識點總結
在我們的學習時代，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是我為大家收集的高中化學必修二第壹章知識點總結，希望能夠幫助到大家。
高中化學必修二第壹章知識點總結 篇1
第壹節 化學實驗基本方法
壹、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標誌，如酒精、汽油——易然液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中壹種溶質在互不相溶的溶劑裏溶解性的不同，用壹種溶劑把溶質從它與另壹種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
(2)步驟：
①將粗鹽溶解後過濾;
②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液後過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
(1)Na2CO3在BaCl2之後;
(2)鹽酸放最後。
3、蒸餾裝置註意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網;
②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沈澱，原溶液中壹定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沈澱生成，再加稀硝酸沈澱不溶解，原溶液中壹定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沈澱生成，則原溶液中壹定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沈澱，再加稀鹽酸，沈澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中壹定含有 CO32-。
第二節 化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之壹。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關系：
4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (註意單位統壹性，壹定要將mL化為L來計算)。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。
推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 。(公式記不清，可設體積1L計算)。
6、壹定物質的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加壹個步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶裏加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
註意事項：
①不能配制任意體積的壹定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液註入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容後再振蕩，出現液面低於刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液壹並倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
高中化學必修二第壹章知識點總結 篇2壹、原子結構
註意：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、原子核外電子的排布規律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層裏；
②各電子層最多容納的電子數是2n2；
③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同壹類原子的總稱。
核素：具有壹定數目的質子和壹定數目的中子的壹種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同壹元素的不同原子互稱為同位素。（對於原子來說）
二、元素周期表
1、編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成壹橫行。（周期序數=原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的'順序從上到下排成壹縱行。
主族序數=原子最外層電子數
2、結構特點：
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2、同周期元素性質遞變規律
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位於周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位於周期表右上方）
高中化學必修二第壹章知識點總結 篇31、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成壹個橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長壹不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第壹和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的'難易;
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有壹定數目的質子和壹定數目的中子的壹種原子。
①質量數==質子數+中子數：A==Z+N
②同位素：質子數相同而中子數不同的同壹元素的不同原子，互稱同位素。(同壹元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
5、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
6、元素的化合價與最外層電子數的關系：正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
7、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並註意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應註意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，後用水沖擦幹凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦幹凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應註意的事項應用舉例
過濾用於固液混合的分離壹貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用壹種溶劑把溶質從它與另壹種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏鬥內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
壹些物質的組成特征
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體
化學中Ar是什麽
氬元素。氬，非金屬元素，元素符號Ar。氬是單原子分子，單質為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的壹個，由於在自然界中含量很多，氬是最早發現的稀有氣體。化學性極不活潑，但是已制得其化合物——氟氬化氫。
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