1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、壹氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不壹定。
⑤原子晶體熔化只破壞***價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物壹般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點註意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>幹冰。
⑨易升華的物質：碘的單質、幹冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物壹種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質壹般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物壹般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、壹般，具有金屬光澤並能導電的單質壹定都是金屬?不壹定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?