1.決定化學反應速率的根本因素是 ( )
A.溫度和壓強 B.反應物的濃度
C.參加反應的各物質的性質 D.催化劑的加入
2.下列條件壹定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
3.在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol/L? s ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為
A.48 mol/L ?s B.36mol/L? s C.24 mol/L ?s D.12 mol/L? s
4.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的 ( )
A.使用催化劑並不能改變反應速率 B.使用催化劑可以加快反應速率
C.降低壓強能加快反應速率 D.降溫可以加快反應速率
5.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反應為放熱反應)。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那麽反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為 ( )
A.10s B.大於10s C.小於10s D.無法判斷
二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，***45分，每小題有壹個或兩個選項符合題意。)
6.反應：A 2B中，A.B的濃度變化如圖所示。則2min以內的平均反應的速率為( )
A. = 9 mol/L?min
B. = 4.5 mol/L?min
C. = 18 mol/L?min
D. = 9mol/L?min
7.將等物質的量的X2和Y2置於壹密閉容器中，在壹定條件下發生反應mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，達平衡時，測得容器中C(X2)=0.9mol?L-1 ，C(Y2)=0.1mol?L-1 ，C(Z)=0.8mol?L-1 ，則Z的化學式可能是 ( )
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
8.在aL的密閉容器裏，於壹定溫度進行2A(氣)+B(氣) 2C(氣)的可逆反應。容器內開始加入下列各組物質，在達到平衡時逆反應速率的壹組物質是 ( )
A.2molA和1molB B.1molA和1molB
C.1molA和2molB D.1molB和1molC
9.200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘後溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原來的2倍，那麽500C時， 同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是 ( )
A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒
10.設C+CO2 2CO-Q1 反應速率為v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反應速率為v2 對於上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 ( )
A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大
11.反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在壹可變容積的密閉容器中進行，下列
條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 ( )
A.增加C的量 B.將容器的體積縮小壹半
C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合於容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ L? min，則n的值為 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
13.對於在壹定條件下進行的化學反應：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是 ( )
A.升高溫度 B.增大壓強 C.使用催化劑 D.增大反應物濃度
14.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在壹定溫度下，為了減緩反應速率，但又影
響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的 ( )
A.碳酸鈉(固體) B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)
15.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( )
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C.加水稀釋硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉
16.對於密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的(假
定改變下列條件時溫度不變) ( )
A.縮小體積使壓力增大 B.體積不變充入N2使壓強增大
C.體積不變充入He氣使壓強增大 D.減小壓強使體積增大
17.由於催化作用使反應速率加快的是 ( )
A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體
B.加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體
C.實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱
D.鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸
18.甲、乙兩個容器內都進行A?B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每
分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷
19.在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5mol/L? s B.v(B)=0.3mol/L? s
C.v(C)=0.8mol/L? s D.v(D)=1mol/L? s
20.下列體系加壓後，對化學反應速率沒有影響的是 ( )
A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
三、填空(***28分)
21.(6分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H2發生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。
22.(14分)反應3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)
在壹可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 (填增大、不變、減小，以下相同)
②將容器的體積縮小壹半，其正反應速率 ，逆反應速率 。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
23.(8分) 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液裏反應的化學方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4?Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
(1)其中氧化劑是 ，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是 mol。
該反應過程和機理較復雜，壹般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-?IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-?IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-?3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O?2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。
(3)若預先加入澱粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使澱粉談藍的現象產生。
四、計算題(12分)
24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3+I2?CH3COCH2I+H++I-。
25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73?10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L? s)
25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：(1)反應開始時的速率是多少?
(2)當溶液中的I2消耗壹半時，反應速率比開始時慢還是快?
參考答案
壹、二選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D BD B A A A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC D AC BC BC AB AB D B D
三、填空題
21、溫度升高使反應速率加快的影響大於濃度的降低的影響;濃度降低的影響大於溫度的影響。
22、①不變 ②增大;增大 ③不變;不變 ④減小;減小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-
四、計算題
24、(1)2.73?10-8 mol/(L? s) (2)3.89?10-8 mol/(L? s)，故比開始時快。