2007.6.17
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，***10頁，滿分為150分。考試時間120分鐘。
註意事項：
1．答卷前，考生務必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的編號（9位數號碼）和姓名；用2B鉛筆將對應的號碼塗黑。
2．選擇題每小題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑，如需改動，用橡皮擦幹凈後，再選塗其它答案，答案不能答在試卷上。
3．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束後，將試卷和答題卡壹並交回。
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第壹部分 選擇題 （***70分）
壹、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，***30分。每小題只有壹個選項符合題意。）
1. 用自來水養金魚時，需將水放在陽光下暴曬壹段時間再註入魚缸，其目的是
A．提高水溫 B．除去水中的遊離氯
C．用紫外線殺菌 D．增加水中的含氧量
2．下列敘述不正確的是
A．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2
B．鋼是目前用量最大的合金
C．金屬鋁的熔點很高，可用作耐火材料
D．單質矽可用作太陽能電池的材料
3. 科學家發現不同海域的海水中143 60Nd和144 60Nd（元素釹）的含量差異很明顯，由此得出不同區域的大陸巖石中143 60Nd和144 60Nd含量不同的結論，下列有關說法正確的是
A. Nd原子的質量數是60
B. 143 60Nd比144 60Nd少壹個質子
C. 143 60Nd和144 60Nd中質量數與中子數均不相同
D. 因各地巖石中143 60Nd和144 60Nd含量不同，所以Nd元素沒有固定的相對原子質量
4. 野外作業時，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作
A．正極，發生還原反應 B．負極，發生氧化反應
C．陰極，發生還原反應 D．陽極，發生氧化反應
5. 砒霜中毒事件時有發生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），醫生通常給砒霜中毒患者服用壹定劑量的氧化劑解毒。下列有關敘述正確的是
A．砷的+3價化合物的毒性強於+5價化合物
B．砷原子最外層有3個電子
C．砷化氫（AsH3）比NH3穩定
D．砷酸（H3AsO4）的酸性強於磷酸
6.下列實驗不能達到預期目的是
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗該溶液中是否含有SO42-
C．將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反應，比較鈉、鉀金屬活潑性的強弱
D．將Mg(OH)2和Al(OH)3分別與過量NaOH溶液反應，比較其堿性的強弱
7．單質鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO；② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應①中碳是還原劑 B. 反應①中TiO2是氧化劑
C. 反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
D. 反應①氧化劑與還原劑的物質的量的關系為1∶1
8．巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH ，現有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇； ④純堿溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在壹定條件下，能與巴豆酸反應的物質組合是
A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
9．將質量分數為a %的NaOH溶液蒸發掉bg水後，變成cmL 2a %的NaOH不飽和溶液，則蒸發後所得溶液中NaOH的物質的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
10．將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣體通電後恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，***40分。每小題有壹個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括壹個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選壹個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯壹個，該小題就為0分。）
11. 亞氯酸鈉（NaClO2）是壹種性能優良的漂白劑，但遇酸性溶液發生分解：
5HClO2 == 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，但稍後產生氣體的速率逐步加大。速率變化原因是
A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用
12．關於非金屬元素N、C、Si的敘述中正確的是
A．它們都能以遊離態存在於自然界
B．它們的氧化物都能與強堿反應生成含氧酸鹽
C．氣態氫化物的穩定性為CH4＞SiH4
D．N2和C在壹定條件下分別與足量的O2反應，屬於吸熱反應
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A． FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B． 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中： CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
C． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D． AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
14. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯氣後，將溶液蒸幹並充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
15．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是
A. 次氯酸的氧化性比稀硫酸強 B. 氯化氫比硫化氫的熱穩定性好
C. 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強 D. 氯原子最外層電子數比硫原子的多
16. 元素A和B的原子序數都小於18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a－b），L層電子數為（a＋b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有
A. 與水反應生成酸 B. 與硫酸反應
C. 與氫氧化鈉反應 D. 壹定條件下能與碳酸鈉反應
17. 實驗室進行下列有關物質的準備，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是
A．
B．
C．
D．
18. 最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是
A．N4沸點比P4（白磷）高
B．N4分子中有6個N－N鍵
C．14N原子核內的中子數為7
D．1mol N4氣體轉變為N2吸收882kJ熱量
19. 現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合價 -2 -3 -1 -3
下列說法正確的是
A．元素原子序數④大於⑦ B．②、③號元素處在同壹周期
C．⑧號元素是金屬元素 D．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強
20．右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。
下列說法正確的是
A．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，並用橡皮塞塞緊
B．1mol鋅與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等於9.2mol/L
D．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片並加熱，充分反應後，
被還原的硫酸的物質的量小於0.46mol
第二部分 非選擇題 （***80分）
註意事項：
1.第Ⅱ卷***6頁，用黑色或藍色鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。
2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
題號 21 22 23 24 25 26 27 28 總 分
分數
三、（本題包括9小題，***80分）
21．(8分)某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列
實驗時，將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題。
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl3溶液，旋開
活塞D，足夠長時間後，C中觀察到的現象是
，
C中反應的離子方程式為 。
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，
此時A中加入濃HCl，B中加入 (填化學式，下同)，C中加 ，
C中觀察到的現象是 。
C中反應的離子方程式為 。
22．(8分)某銅粉樣品含少量金（Au），不含其他成分。測定該樣品中金的含量時，有兩種溶解樣品的方法：①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu+H2O2＋2HCl == CuCl2+2H2O。已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式並標出電子轉移的方向和數目
。
（2）在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是 ，若有2mol的H2O2參加反應，則轉移電子的物質的量是 。
（3）方法①和②相比較，妳認為哪種更好？原因是什麽？
。
（4）若稱取樣品的質量為ag，用足量的雙氧水溶解後，剩余殘渣經洗滌幹燥稱得質量是bg，
則樣品中含金的質量分數為 。
23．(8分)某校研究小組的同學通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，並與MnO2相比較，研究其催化能力。部分實驗數據如下表：
實驗編號 m(KClO3)/g m(MnO2)/g m(CuO)/g 回收催化劑質量/g
① 0.6000 ―― ―― ――
② a 0.2000 ―― 0.1950
③ b ―― c 0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a= g ，b= g ，c= g 。
（2）實驗①的目的是
。
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數據是：
。
（4）實驗中為了更準確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應保持反應的溫度
相同，如果該實驗是在妳校的實驗室進行，妳將如何操作以保證反應溫度相同
。
（5）從反應殘留物中回收催化劑，並稱量其質量，目的是
。
24．(5分) “鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，並發出耀眼的光芒”、“紙漏鬥的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ——
（1） 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有壹定的道理，理由是：
。
（2） 設計壹個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑
是 ，當觀察到 現象時，說明熔融物中含
有金屬鋁，反應的離子方程式為 。
（3） 實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的 （填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
25．(14分)已知Zn(OH)2能溶於NaOH(aq)轉變成Na2ZnO2。為了測定某白鐵皮中鋅的質量分數，進行如下實驗：取a g白鐵皮樣品於燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時產生氣泡的速度很快，以後逐漸變慢。待試樣全部溶解後，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分攪拌後過濾，將所得沈澱在空氣中加強熱至質量不變，稱得殘留固體質量為b g，試回答：
（1）白鐵皮鍍鋅的目的是 。
（2）氣泡產生速度先快後慢的原因是
。
（3）溶液中加入過量NaOH溶液，發生反應的離子方程式是（不是離子反應的寫化學方程式）
。
（4）最後殘留的固體是 ，得到該固體的反應化學方程式是
。
（5）白鐵皮含鋅的質量分數是 。
26．(10分)在足量的氯化亞鐵稀溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩後溶液呈黃色。
（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液呈黃色的是 （填粒子的化學符號，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液呈黃色的是 。
（2）現提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，並用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。
（ ）同學正確 選用試劑 實驗現象
第壹種方法
第二種方法
（3）根據上述實驗推測，若向溴化亞鐵稀溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ，
若選用澱粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，妳認為是否可行? ，
理由是
。
27. (14分)現有原子序數依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是組成蛋白質的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a＋c＝d，2b＋3＝e。B、D、E的單質都有多種同素異形體，其中E的壹種同素異形體在空氣中可自燃。據此，回答下列問題：
（1） D的兩種同素異形體的名稱是 。
（2）五種元素在周期表中位於同壹周期的是（填字母代號，下同） ，
位於同壹主族的是 。
（3）C、D、E三種元素對應的氫化物穩定性由強到弱的順序是（用化學式回答，下同） ，
沸點由低到高的順序是 。
（4）C的最高價氧化物對應水化物M是壹種重要的化工原料，也是化學實驗室裏必備的重要試劑。實驗室保存M的要求是 ，這樣做的原因是（用化學方程式表示） 。
（5）A和B之間能形成多種化合物。其中化合物N在室溫下呈液態，相對分子質量小於90，且元素B的質量分數高達92.3％。N分子的空間構型為 ，
N在壹定條件下，與溴反應的化學方程式是 。
該反應的類型為 。
28．(13分)Ⅰ.化學課上老師演示了如下圖所示的實驗:
實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的現象是：
。
（2）實驗結束後， （填A或B）試管的氣球大, 大小氣球（包含試管) 體積之比約為（填最簡單整數比） 。
Ⅱ.當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發現A試管變冷，而B試管發熱，他把這個發現告訴了同桌乙同學，並由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。乙同學卻對此結論卻持懷疑的態度。為此，兩位同學在課外活動中繼續進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前
溫度 混合後溫度
①
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
②
35mL水 3.2 Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請妳幫助填寫相關內容：
（1）該研究報告的題目是《 》。
（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為 和 。
（3）實驗①和②的目的是
（4）通過上述實驗可得出的結論是：
答案：2007年廣州市高中化學競賽試題參考答案
第壹部分選擇題 （***70分）
壹、（本題包括10小題，每小題3分，***30分。每小題只有壹個選項符合題意。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B B D C A
二、（本題包括10小題，每小題4分，***40分。每小題有壹個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括壹個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選壹個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯壹個，該小題就為0分。）
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C AB BC CD C BC AD D
第二部分非選擇題 （***80分）
三、（本題包括8小題，***80分）
21．（8分）
（1）有白色沈澱產生，Al3++3NH3?H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
（2）KMnO4，NaBr，黃綠色氣體溶於溶液，溶液由無色變為棕黃色。 Cl2+2Br- === Cl-+Br2
22．（8分）
（1）
（2）雙氧水，4mol
（3）方法②更好，因為產物中沒有汙染空氣的有害氣體。
（4）
23．（8分）
（1）a=0.6000g ，b=0.6000g ，c=0.2000g 。
（2）作為實驗①、②的對照，說明MnO2、CuO對KClO3的分解能否起催化作用。
（3）相同時間內放出O2的量或放出相同量的O2所需時間。
（4）用火焰大小相似的酒精燈加熱相同時間，或用控溫電爐加熱相同時間，或沙浴加熱相同時間等
（5）觀察反應前後CuO、MnO2的質量是否發生變化以進壹步說明它們在反應中是起催化作用。
24．（5分）
（1）該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時未反應的鋁和鐵熔合形成鐵鋁合金。
（2）NaOH溶液，塊狀熔融物表面有無色氣泡放出，
2Al+2OH－+2H2O ==== 2AlO2－+3H2↑
（3）B
25.（14分）
（1）保護內部的鐵，增強鐵的抗腐蝕能力
（2）①開始時，白鐵皮表面是比鐵活潑的鋅，且又可與鐵形成無數微小原電池，③溶液中C(H+)也大，所以反應快；隨著反應的進行，溶液中c(H+)減小，表面的鋅逐漸溶解後，原電池逐漸減小以至不復存在，反應速率明顯減弱
（3）Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- == ZnO22- + 2H2O
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（4）Fe2O3， 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
（5）
26．（10分）
（1）Br2 ； Fe3+
（2）
乙 選用試劑 實驗現象
第壹種方法 C 溶液分層，有機層（下層）為無色
第二種方法 D 溶液呈（血）紅色
（3）Fe2+ ；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使澱粉溶液變藍色，不能區分兩位同學的推斷
27．（14分）
（1）氧氣和臭氧
（2）BCD,，CE
（3）H2O＞NH3＞PH3，PH3＜NH3＜H2O
（4）密封於棕色瓶中，放置在陰暗處
4HNO3（濃） 光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
（5） 平面正六邊形， ＋Br2 —Br＋HBr，取代反應
28.（13分）
Ⅰ.（1）兩支試管中都產生大量氣泡，氣球膨脹，A試管中產生氣體的反應速率要快得多
（2）A ，
Ⅱ. （1）《NaHCO3、Na2CO3 與鹽酸反應時溫度的變化及其原因》（或相關內容）
（2）天平、溫度計
（3）研究NaHCO3固體、Na2CO3固體與鹽酸反應時溫度的變化是否是由於固體溶於水引起的。
（4）①NaHCO3固體與鹽酸反應時，溫度降低，原因是NaHCO3固體溶於水時吸熱，NaHCO3與鹽酸的反應也是吸熱反應。
②Na2CO3固體與鹽酸反應時，溫度升高，原因是Na2CO3固體溶於水時放熱，Na2CO3與鹽酸的反應也是放熱反應。