（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。註意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H?SO?）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H?SO?）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：
①Cu＋2H?SO?（濃） CuSO?＋SO?↑＋2H?O
②3Cu＋8HNO?（稀）＝3Cu（NO?）?＋2NO↑＋4H?O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H?SO? + CaO == CaSO? + H?O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H?SO? + BaCl? === BaSO?↓+ 2HCl
（5）酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H?SO?＋Ba(OH)? === BaSO?↓（白色沈澱）＋2H?O
擴展資料：
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H?O+(水合氫離子）的物質也是酸。
H?O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H?O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從壹個水分子跑到另壹個水分子所造成的。在傳統意義上，H?O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H?O+形式存在的。
酸壹般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在壹定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42%，無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數﹕
水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中 H+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成H?O+。例如，水合高氯酸晶體HClO?·H?O實際上是由H?O+和ClO?-組成，在水溶液中H?O+和其他三個水分子結合成H?O。常用H表示水溶液中的氫離子。
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