2.1molCH4完全燃燒需2mol氧氣，1molH2完全燃燒需0.5mol氧氣
現有1份混合氣體需1份氧氣，用十字交叉法（也可列方程，但繁）
CH4：2~~~0.5(~只是占位）
~~~~~~\~/
~~~~~~~1
~~~~~~/~\
H2:~~0.5~1
因此V(CH4)：V(H2)＝1：2
十字交叉法在處理混合物的平均問題時很常用，要掌握。
左邊是兩物質的原始有關參數，中間是混合物的平均參數，沿十字相減的絕對值得比即為兩物質的相應比例。
3.第壹步（分析） 因為CO,CO2不與CaCl2反應 所以cacl2增重25.2g為水的質量
第二步 （計算甲烷質量）由於元素守恒，甲烷的H元素都去向水，可求出甲烷的質量，列式如下
m(H)=m(H2O)*W1(H)=m(CH4)*W2(H)
m(CH4)=11.2
第三步（列方程求CO2質量） 設m(CO2)=X m(CO)=Y
X+Y=24.4 (三種氣體總和49.6，水的質量25.2，可得X+Y)
X*W(CO2的C質量分數)+Y*W(CO的C質量分數)=m(CH4)*W(C) (元素守恒)
綜上求 X=m(CO2)即可 （思路為主，數不好算，僅供參考）
4.設烷烴的分子式為CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
12x+y--- x+0.25y
1g ------0.11mol
得到x：y=7：16
得到分子式為C7H16
5.