用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即壹個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麽該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了壹下改變，即將“個”換成“群或堆”。看壹定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，壹打就是12瓶，這裏的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之壹，它的符號是mol。“物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要註意：
①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子，
1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值壹般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是壹個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單壹的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每壹個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。註意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關系
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2
H2
+
O2=2
H2O
物質的計量數之比：
2
1
：2
微粒數之比：
2
1
：2
物質的量之比
2
1
：2