氫氧化鎂是沈澱，是白色沈澱。
沈澱原因
氫氧化鎂難溶於水，所以是沈澱，是白色沈澱。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱堿性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。
沈澱方法
沈澱（precipitation）是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。沈澱法有等電點沈澱法、鹽析法、有機溶劑沈澱法等。
氫氧化鎂的化學性質
氫氧化鎂為中強堿（氫氧化鎂溶解度很小，溶液堿性很弱，有時作為弱堿處理），加熱至623K（350℃）即脫水分解：Mg(OH)2 →MgO+H2O，易溶於酸或銨鹽溶液。
與氧化鎂壹樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。
氫氧化鎂的物理性質和制備方法：
壹、氫氧化鎂的物理性質
1、密度：2.36 g/cm3。
2、熔點：350C（分解）。
3、外觀：白色無定形粉末或無色六方柱晶體。
二、氫氧化鎂的制備方法
1、鹵水-石灰法
將預先經過凈化精制處理的鹵水和經消化除渣處理的石灰制成的石灰乳在沈澱槽內進行沈澱反應，在得到的料漿中加入絮凝劑。
充分混合後，進入沈降槽進行分離，再經過濾、洗滌、烘幹、粉碎，制得氫氧化鎂成品。其化學反應方程式為：
MgCl2+Ca(OH)2→CaCl2+Mg(OH)2↓。
2、鹵水-氨水法
以經凈化處理除去硫酸鹽、二氧化碳、少量硼等雜質的鹵水為原料，以氨水作為沈澱劑在反應釜中進行沈澱反應，在反應前投入壹定量的晶種，進行充分攪拌。
鹵水與氨水的比例為1：(0.9～0.93)，溫度控制在40℃。反應終了後添加絮凝劑，沈澱物經過濾後，洗滌、烘幹、粉碎，制得氫氧化鎂成品。其化學反應方程式為：
MgCl2+2NH3·H2O→Mg(OH)2↓+2NH4Cl。