化學式硝酸是HNO?。
壹、硝酸的定義
硝酸（英文名：Nitric acid），是壹種具有強氧化性、腐蝕性的壹元無機強酸，是六大無機強酸之壹，也是壹種重要的化工原料，化學式為HNO3，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
在工業上可用於制造化肥、農藥、炸藥、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
二、物理性質
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。
濃硝酸中的硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（壹般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸氣結合而形成的硝酸小液滴。能與水混溶。能與水形成***沸混合物。
對於稀硝酸，壹般認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。
化學性質
壹、不穩定性
濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定，70%～90%硝酸在0℃，陰暗處不發生分解。濃硝酸氧化性強，標準氧化還原電位。
二、強酸性
壹般情況下認為硝酸在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子，硝酸作為氮元素的最高價（+5）水化物，具有很強的酸性。
三、酯化反應
硝酸能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。
與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，許多文獻將機理描述為費歇爾酯化反應（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。
四、硝化反應
濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對壹些化合物引發硝化反應，硝化反應屬於親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利於硝鎓離子的產生。