化合價是壹種元素的壹個原子與其他元素的原子化合{即構成化合物}時表現出來的性質。我整理的九年級化學化合價教案，希望給大家帶來幫助！
九年級化學化合價教案壹教學重點：熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什麽是壹個鈉原子和壹個氯原子結合，壹個氫原子與壹個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報討論結果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什麽形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什麽？能否隨意改動化合物中的原子個數？
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，壹個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對***用電子對，形成穩定的***價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是壹定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的壹種性質。這種性質就是元素的化合價。
板書：
壹、 化合價：壹種元素壹定數目的原子跟其它元素壹定數目的原子化合的性質。
註意：（1）化合價有正價和負價
（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決於原子最外層電子數。
（3）因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、 在離子化合物和***價化合物中，元素化合價的實質是否相同？
2、 離子化合物和***價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的？
3、 化合價的原則是什麽？
板書：
二、 元素化合價的確定
小結上述問題的討論並填寫下表
化合物
離子化合物
***價化合物
數值
壹個原子得失電子的數目
壹個原子***用電子對數
正價
壹個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
壹個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負化合價的代數和為零
註意：單質中元素的化合價為零
投影：課堂練習壹
1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。壹個鈉原子失電子，鈉元素為價。
2、 ***價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子***用電子對的數目是，1個硫原子與氫原子***用電子對的數目是，***用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。
3、 已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。
H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、 常見元素和原子團的化合價
1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價
2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3
3 熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
氫氧根： 硝酸根 硫酸根
碳酸根: 銨根： 磷酸根：
順口溜記憶：壹價氫氯氧鈉鉀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四矽五價磷
鐵二三來銅二壹
二四六硫要記真
投影：課堂練習二
1． 標出下列各元素的化合
O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價，氧為2價。 （ ）
②壹種元素只能表現壹種化合價。 （ ）
③金屬元素壹定顯正價，非金屬元素壹定顯負價。（ ）
3．在 FeO鐵的化合價為 價，該化合物的名稱是
在 Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
四、化合價的應用
1．根據化合價寫化合物的化學式
原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
註意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
寫法：正前，負後，約簡交叉。
壹般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在後面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。
例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。
解：①正價元素在前，負價元素在後，標出化合價
②約簡化合價數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習三，寫出下列化學式：
根據化學式，推斷某元素的化合價：
例：確定KClO3 中氯元素的化合價。
解：根據化合物中正負化合價代數和為零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素的化合價為 ，
在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0
=+5
則：KClO3 中氯元素的化合價為+5
練習：①KMnO4中Mn為價,
②H2SO4中S為價,
③Na2CO3中C為價。
板書設計：
第六節 化合價
壹．化合價：
壹種元素壹定數目的原子與其它元素壹定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。
註意：
①化合價有正價和負價
②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。
③ 單質的化合價為零。
二．元素化合價的確定：
三．常見元素和原子團的化合價：
壹價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四矽五價磷，
鐵二三來銅二壹，
二四六硫要記真。
合價的應用：
1．化合價寫化合物的化學式
①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
②註意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
③寫法：正前，負後，約簡交叉。
2．據化學式推斷某元素的化合價
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？
（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什麽形成化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比是多少？
（4）化合價與原子的最外層電子數的關系？
九年級化學化合價教案二教學目標
知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用，化合價（1）。
能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。
科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。
重點、 難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負化合價代數和為零的原則，形成規律性認識問題的能力。
教學過程設計
教 師 活 動
學 生 活 動
設 計 意 圖
[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。
請壹個學生到黑板上板演，其他學生練習。
承上啟下，創設問題情境。
[提問]根據原子團結構回答：為什麽在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數比為1：1，在氯化氫分子中是壹個氯原子與壹個氫原子結合在壹起嗎？
學生思考討論後回答實事求是地分析事實，培養學生分析能力。
[投影]Mg Cl H O的核外電子排布情況
[討論]根據上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？
四人壹組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然後請壹個組的代表發言，其它組糾正補充。
用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養集體主義的合作精神。
[投影]討論提綱
①Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數是多少?
②鎂與氯，氫與氧各是靠什麽形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數比各是多少？
①四個原子最外層電子數為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。
②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在壹個水分子中，壹個氫原子的兩個電子與壹個氧原子提供的兩個電子形成兩對***用電子對，形成了穩定的***價化合物水，化學教案《化合價（1）》。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子壹方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。
[投影]對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學式進行比較，分析它們的原子個數比。
[板書]壹、化合價的定義：壹種元素壹定數目的原子跟其它元素的壹定數目的原子化合的性質。
思考後小結：根據原子結構，元素的原子在化合時，個數是壹定的。
結合這四個化學式的比較，進壹步理解概念。
把討論的結果上升到理論。
學習新概念。
[指導閱讀]課本80頁第二小節：
[投影]閱讀提綱
化合價的數值在離子化合物中如何判定？在***價化合物中如何判定？
閱讀，思考，理解
分組討論總結，請代表發言，大家加以補充。
激疑，探索，提高解決問題的能力。
[板書]二、元素化合價的判定
[投影]填寫小表：
價數
正價
負價
離子化合物
得失電子數目
失電子原子顯正價
得電子原子顯負價
***價化合物
***用電子對數目
電子對偏離顯正價
電子對偏向顯負價
根據閱讀結果填寫表格，填好後，反復看兩遍。再現上述閱讀內容。
培養學生的理解能力和記憶能力及科學方法。
[投影]課堂練習
1．確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O***用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H***用了___對電子，電子對偏___於O。
2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。
同理練習:CO2中碳與氧元素化合價的確定。
MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。
請學生說出答案。
鞏固知識。
再現知識。
培養學生用概念認識新事物的能力。