安倫尼烏斯方程是什麽？

朋友，妳好。.阿倫尼烏斯方程[阿倫尼烏斯方程是定量表示k與T的關系式。1微分式 式中Ea稱為阿倫尼烏斯活化能，其單位為J.mol-1。 2定積分式若視Ea與溫度無關，令溫度T1時的速率常數為k1，T2時的速率常數為k2。把微分式進行定積分和不定積分，分別有?3不定積分式： (1)指數式： A稱為指前因子，單位與k相同，阿倫尼烏斯認為A和Ea都是與溫度無關的常數。（1）對數式： 阿倫尼烏斯方程的對數式描述了速率系數的對數與1/T 之間的線性關系。可以根據不同溫度下測定的k 值，以 lnk 對1/T 作圖為壹直線，通過直線的斜率可求活化能Ea，通過直線截距可求A。在溫度範圍不太寬時，阿倫尼烏斯方程適用於基元反應和許多總包反應，也常應用於壹些非均相反應。反應速率系數k與溫度的關系，有如圖10.4-1所示的五種情況： （ (1) (2) (3) (4) (5) 圖10.4-1溫度對反應速率的影響的五種情況圖(1)說明反應速率隨溫度的升高而逐漸加快，它們之間呈指數關系，這類反應最為常見。圖(2)說明開始時反應速率受溫度影響不大，到達壹定極限時，反應以爆炸的形式極快的進行。圖（3）說明在溫度不太高時，速率隨溫度的升高而加快，到達壹定的溫度，速率反而下降。如多相催化反應和酶催化反應。圖（4）說明速率在隨溫度升到某壹高度時下降，再升高溫度，速率又迅速增加，可能發生了副反應。圖（5）說明溫度升高，速率反而下降。這種類型很少，如壹氧化氮氧化成二氧化氮。10.4.2活化能Ea[10](1)定義上式表明lnk隨T的變化率與Ea成正比，即活化能越高，則反應速率隨溫度的升高增加得越快，反應速率對溫度越敏感。若同時存在幾個反應，則高溫對活化能高的反映有利，低溫對活化能低的反應有利。⑵基元反應活化能的意義阿倫尼烏斯設想：化學家阿倫尼烏斯反應物分子分為：活化分子——相互碰撞可發生化學反應；非活化分子——相互碰撞不能發生化學反應。由非活化分子轉變為活化分子所需要的能量就是活化能。壹定溫度下，活化能越大，活化分子所占的比例和反應速率常數就越小；溫度越高，活化分子所占的比例和反應速率常數就越大。兩個HI分子的趨近需克服H與H之間的斥力，H與I之間的引力。同樣，它的逆反應也需克服逆反應的活化能。對基元反應2HI?0?3 H2+2I.,若反應是可逆的，則正、逆元反應的活化能及反應可表示為圖10.4-2。Ea,1Ea,-1Q2HII--H--H--IH2+2I. 圖10.4-2 正、逆元反應的活化能及反應Ea,1、Ea,-1為正逆反應的活化能，Q= Ea,1-Ea,-1 為反應的摩爾恒容熱。10.4.3活化能與反應熱的關系假設有壹正逆都可進行的反應υ1=υ－1時，反應達動態平衡，即得平衡常數：溫度不變時Kc為常數根據KC = k1 / k－1 和Arrhenius 公式 ：又有化學反應的範特霍夫方程：化學家範特霍夫所以：