（2）①根據電解池的工作原理來書寫電解氯化鈉的原理方程式；
②甲池為原電池，碳棒做正極，正極上得電子發生還原反應；
③將濕潤的KI澱粉試紙放在乙池石墨電極附近，發現試紙變藍，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘化鉀發生氧化還原反應生成碘，碘與澱粉試液變藍色；
④根據轉移電子守恒計算生成的氫氧化鈉的物質的量，再根據水的離子積常數計算溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的pH．
（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發生還原反應有Cu析出，
故答案為：碳；鐵；
②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl-+2H2O
電解
.
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：2Cl-+2H2O
電解
.
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲池中碳棒為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故答案為：還原反應；
③將濕潤的KI澱粉試紙放在乙池石墨電極附近，發現試紙變藍，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘離子反應生成碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，反應方程式為：KI+Cl2=I2+2KCl，
故答案 為：KI+Cl2=I2+2KCl；
④電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2O
電解
.
Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池轉移0.02mole-後，會生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c=[n/V]=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度=
10?14
0.1mol/L＝10?13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案為：13．
,6,如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO 4溶液，反應壹段時間後：
①有紅色物質析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中陽極的電極反應式是______．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式 2Cl -+2H 2O 電解 . Cl 2↑+H 2↑+2OH - 2Cl -+2H 2O 電解 . Cl 2↑+H 2↑+2OH - ．
②甲池中石墨電極上的電極反應屬於______（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的KI澱粉試紙放在乙池石墨電極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為______．
④若乙池轉移0.02mol e -後停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻後的pH=______．