蓋斯定律的內容如下：
蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若壹反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。
在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。由俄國化學家蓋斯發現並用於描述物質的熱含量和能量變化與其反應路徑無關，因而被稱為蓋斯定律。化學反應的反應熱(△H)只與反應體系的始態和終態有關,而與反應途徑無關。
蓋斯定律的更多知識：
由於 熱力學能（U）和 焓（H）都是 狀態函數，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態有關而與“歷程”無關。
蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這壹結論的進壹步體現。利用這壹定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的 熱效應。盡管蓋斯定律出現在 熱力學第壹定律提出前，但亦可通過熱力學第壹定律推導出。
可見，對於 恒容或恒壓化學反應來說，只要反應物和產物的狀態確定了，反應的熱效應qv或qp也就確定了，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對Qv或Qp數值沒有影響。