（2）①由物質的量濃度的定義公式可計算：m（NH4Al（SO4）2?12H2O）=n?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=c?V?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由於托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g，故答案為：4.5；
②稱量後放於燒杯中加適量的水溶解，然後調節溶液的PH，故答案為：用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調節溶液PH至2，
（3））①由圖象可知，開始階段c（Al3+）沒變化，是由於OH-跟H+反應；而後c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沈澱，是由於OH-跟Al3+反應；Al3+完全沈澱後，調節pH至7，OH-跟NH4+反應．故答案為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
②根據離子間的反應先後順序以及離子的濃度來計算可得：，故答案為：