壹、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“·”或小叉“×”。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同壹個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·。
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（壹般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去壹個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系，而且要用“[ ]”將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子。
陰離子 簡單陰離子，壹般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用“[ ]”將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然後將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子。
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成HH。
四、化合物的電子式
***價化合物 原子間通過***價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為壹對***用電子，若為雙鍵則有兩對***用電子，依此類推。壹般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，***用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在***價化合物中，各元素原子最外層壹般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如HCl寫成H 、H2O2寫成H H。
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合並，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每壹個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並註意對稱、規範。。
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