1、含義不同
標準燃燒熱：在25℃、101 kPa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位：kJ/ mol 符號：
(c是下標表示燃燒，m是下標表示摩爾，需要加上壹個表示標準狀態的上標，用圓圈中加壹橫表示）
燃燒熱：在25℃，100kPa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kPa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁註解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。
2、定義不同
標準燃燒熱：標準燃燒熱是在標態及TK條件下以確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。
燃燒熱：燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它壹般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。
燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。
3、註意點不同
標準燃燒熱：條件： 25℃ ,101 kPa。可燃物及物質的量：1 mol純物質。放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol。所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。
標準燃燒熱是以產物為參照物的相對值，燃燒產物有嚴格規定。特別：氧氣的燃燒熱也規定為0。燃燒不壹定在氧氣中進行。
燃燒熱：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裏其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1?這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的。
註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。
熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的壹種，其ΔH為負值。
反應熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。反應物壹般為純凈物。
百度百科-燃燒熱
百度百科-標準燃燒熱