氫原子與電負性大的原子X以***價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的壹種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
氫鍵既可以是分子間氫鍵，也可以是分子內的。其鍵能最大約為200kJ/mol，壹般為5-30kJ/mol，比壹般的***價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強於靜電引力。
氫鍵對於生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質和核酸的二、三和四級結構得以穩定的部分原因。
擴展資料
氫鍵的分類
壹、分子間氫鍵
分子間有氫鍵的液體，壹般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應壹份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
二、對稱氫鍵
通常氫是通過***價鍵與X原子相連，並通過較長和較弱的“氫鏈”與Y原子連接，即使X與Y是相同的元素，X-H和H…Y距離也往往不相等。但在M+HA2?型的酸式鹽中，其中A是F?或某些有機酸（如乙酸和苯甲酸），氫原子恰好處於X和Y原子的中心（X-H…Y）。這壹類例子被稱作對稱氫鍵，它們往往鍵能較大，鍵長較短。
對稱氫鍵和不對稱氫鍵的現象往往難以解釋。壹個比較認同的解釋是，將FHF?離子中的氫鍵看成氫橋，類似於乙硼烷中的BHB硼橋鍵。只不過硼橋鍵是三中心兩電子鍵，而氫橋鍵是三中心四電子鍵。
三、雙氫鍵
1995年以來，報道了許多種分子間存在壹種被稱為雙氫鍵的新型分子間力，可用通式AH…HB表示。雙氫鍵的鍵長壹般小於220pm，極限可能為270pm，鍵能從n~n*10kJ/mol不等，相當於傳統分子間力能量數量級。
雙氫鍵的壹些例子包括：BH4?…HCN、BH4?…CH4、LiH…NH4、LiH…HCN、LiH…HC≡CH，CH4…H-NH3+和H-Be-H…H-NH3等，其中以BH4?…HCN雙氫鍵的鍵長為最短（171pm），鍵能也最高（75.44kJ/mol），遠大於水和HF間的氫鍵鍵能。目前對雙氫鍵的研究還不是很深入。
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