高中化學鍵能的定義如下：
高中化學中，鍵能是指在化學鍵形成和斷裂過程中涉及的能量變化。它是描述化學反應中鍵的穩定性和強度的重要概念。通過測量化學鍵的鍵能，可以了解反應的放熱或吸熱性質，從而對化學反應進行預測和解釋。
擴展資料：
1、電子親和能和電離能
電子親和能是指壹個原子吸收壹個電子時所釋放的能量，常用於描述原子獲得電子的傾向性。而電離能是指從壹個原子或離子中去除壹個電子所需的能量。這兩個能量值的大小與化學鍵的穩定性有著密切關系。通常來說，當兩個原子之間的電離能差異較大時，形成的化學鍵更加穩定。
2、***價鍵的鍵能
***價鍵是通過原子間電子的***享而形成的化學鍵。***價鍵的鍵能取決於原子間電子的吸引力和排斥力。
若兩個原子的電負性差異較小，電子會相對均勻地分布在兩個原子之間，形成非極性***價鍵。若電負性差異較大，則會形成極性***價鍵。壹般來說，極性***價鍵的鍵能比非極性***價鍵的鍵能要高。
3、離子鍵的鍵能
離子鍵是由帶電離子之間的強烈電荷吸引力而形成的化學鍵。離子鍵的鍵能取決於帶電離子間的相互作用力。通常來說，離子鍵的鍵能比***價鍵的鍵能要高，因為離子鍵的電荷吸引力較強。
4、金屬鍵的鍵能
金屬鍵是由金屬中自由移動的電子形成的化學鍵。金屬鍵的鍵能與金屬中自由電子的數量有關。壹般來說，金屬鍵的鍵能相對較低，因為金屬中的自由電子可以在整個金屬結構中自由流動，從而形成金屬的特殊性質。
總結：
化學鍵能是描述化學鍵穩定性和強度的概念。它受到多種因素的影響，包括電子親和能、電離能、電負性差異等。***價鍵、離子鍵和金屬鍵的鍵能也有所不同。通過了解和研究化學鍵能，可以更好地理解化學反應的性質和變化。