碘化鋰水解酯的機理

碘化鋰水解酯中的碘離子會通過親核攻擊的方式攻擊酯分子中的羰基碳，形成壹個氧惰性中心，如下所示：RCOOR’ + LiI → RCOOLi + R’I。碘離子的親核攻擊使羰基碳上的氧原子帶負電荷，從而使羰基碳和羰基氧之間的鍵變得極性增強，可更易於被水攻擊斷裂。隨後，水分子進攻中間體COOLi，在過渡態中生成醇水解產物和LiI催化劑，如下所示：RCOOLi + H2O → R-OH + LiOH。在碘化鋰的催化下，該反應是高效的，生成的產物易於分離和處理，因此碘化鋰水解法是壹種常見的制備醇類化合物的方法。碘化鋰是壹種化學物質，分子式是LiI，白色結晶，易潮解，見光或久置色變黃；溶於水、醇和丙酮，乙醚；融化時，對玻璃和陶瓷有腐蝕性；熱至73℃失去壹分子結晶水，至80℃失去二分子結晶水。可以和烴基鋰形成配合物，起到了穩定劑的作用。