2、熱力學第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單壹熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。
3、熱力學第三定律：熱力學系統的熵在溫度趨近於絕對零度時趨於定值。
1、熱力學第零定律——如果兩個熱力學系統中的每壹個都與第三個熱力學系統處於熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處於熱平衡。
2、熱力學第壹定律——能量守恒定律在熱學形式的表現。
3、熱力學第二定律——力學能可全部轉換成熱能， 但是熱能卻不能以有限次的實驗操作全部轉換成功 (熱機不可得)。 推論公式S=Q/T。
4、熱力學第三定律——絕對零度不可達到但可以無限趨近。S=KlnQ。
第壹定律：能量守恒定律
由愛因斯坦狹義相對論中所述mass-energy equivalence。能否理解為在壹個孤立系統中，能量增加等價於質量增加，能量減少等價於質量減少。質量是能量的另壹種表示方法。那麽第壹定律為何不從相對論的角度做適量的修改。
第二定律：自發反應熵增原理
既然孤立系統小範圍自發熵減反應已經被觀察到。那麽如何修正第二定律的適用範圍？
第三定律：完美純物質晶體在絕對零度熵為零。此處提到晶體是否意味著第三定律的物質狀態為固態。是否意味著愛因斯坦-玻色凝聚態（氣態）熵不為零。