絡合反應，生成四碘合鉛化鉀（K?[PbI?]）?
離子方程式：PbI?+2I?=[PbI?]
化學方程式：PbI?+2KI=K?[PbI?]
在潮濕空氣中微有吸濕性，久置析出遊離碘而變成黃色，並能形成微量碘酸鹽。光及潮濕能加速分解。
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I?可被強氧化劑如氯氣等氧化為I?單質：
2KI（aq）+Cl?（aq）→2KCl+I?（aq）
該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是壹種強還原劑。
擴展資料：
不同於I?，I?鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI?水溶液，即“Lugol溶液”，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。
碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沈澱碘化銀（見光分解，可用於制作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
KI（aq）+AgNO?（aq）→AgI（s）+KNO?（aq）
有機化學KI在有機合成當中是壹種碘源。壹種有用的應用是通過芳香重氮鹽來制備碘代芳烴。例如：
C?H?NH?==NaNO?+HCl==C?H?NN+C?H?NN+?===KI==C?H?I
碘化鉀與溴反應來制取碘單質和溴化鉀：Br?+2KI=2KBr+I?
另外，碘化鉀作為碘源的壹種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。
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