氨氣的化學方程式

氨氣的化學方程式：1、氨氣和水：NH3+H2O=NH3·H2O。2、氨氣和鹽酸：NH3+HCL=NH4CL。3、氨氣和硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。4、氨氣和強酸的離子：NH3+H+=NH4+。5、氨的催化氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O。6、氨氣與碳：NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)。7、液氨的自偶電離：2NH3?NH2+NH4K=1.9×10^-30(223K)。8、氨氣與水、二氧化碳：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。9、氨氣與氧化物：3CuO+2NH3=加熱=3Cu+3H2O+N2。氨氣（Ammonia），是壹種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。