酸性和腐蝕性有區別。
壹、酸性和腐蝕性的定義不同：
1、酸性：酸性是指壹種物質在溶劑中能向其它物質提供氫離子的能力。25℃下，當pH<7時，溶液呈酸性。從某種意義上說，酸性與氧化性成反比。
2、腐蝕性：腐蝕性是指金屬與環境間的物理和化學相互作用，使金屬性能發生變化，導致金屬，環境及其構成系統受到損傷的現象。腐蝕可分為濕腐蝕和幹腐蝕兩類。
二、酸性和腐蝕性的作用不同：
酸性：
1、酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’後的金屬不能置換酸中的氫。
腐蝕性：
1、腐蝕是壹種物理電化學變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的氫原子和氧原子以2:1的比例脫出，因H?O的分子中H、O的比例也為2:1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如NaOH的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質，從而產生腐蝕效果。
2、實驗室中常見的腐蝕品有硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸，還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕，還有NaOH等堿性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須註意保護措施。
擴展資料：
1、腐蝕的類型可分為濕腐蝕和幹腐蝕兩類 。濕腐蝕指金屬在有水存在下的腐蝕，幹腐蝕則指在無液態水存在下的幹氣體中的腐蝕。由於大氣中普遍含有水，化工生產中也經常處理各種水溶液，因此濕腐蝕是最常見的，但高溫操作時幹腐蝕造成的危害也不容忽視。
2、濕腐蝕，金屬在水溶液中的腐蝕是壹種電化學反應。在金屬表面形成壹個陽極區和陰極區隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是壹個氧化過程即陽極過程。
3、與此同時在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，中和電子的過程是還原過程，即陰極過程。常見的陰極過程有氧被還原、氫氣釋放、氧化劑被還原 和貴金屬沈積等。
4、隨著腐蝕過程的進行，在多數情況下，陰極或陽極過程會受到阻滯而變慢，這個現象稱為極化，金屬的腐蝕隨極化而減緩。
5、幹腐蝕，壹般指在高溫氣體中發生的腐蝕，常見的是高溫氧化[2]?。在高溫氣體中，金屬表面產生壹層氧化膜，膜的性質和生長規律決定金屬的耐腐蝕性。膜的生長規律可分為直線規律、拋物線規律和對數規律。
6、直線規律的氧化最危險，因為金屬失重隨時間以恒速上升。拋物線和對數的規律是氧化速度隨膜厚增長而下降，較安全，如鋁在常溫氧化遵循對數規律，幾天後膜的生長就停止，因此它有良好的耐大氣氧化性。
參考資料：
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