Cu的電子排布：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9
Cu?的電子排布 ：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10
Cu?比Cu穩定，在幹燥環境或者是固體、配離子中，Cu?確實比較穩定，但是在aq中，Cu就穩定多了，是因為Cu的水合能比較大，彌補了電離2個電子消耗的能量，也是比較穩定的。
向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液壹般呈藍色。
在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。
擴展資料：
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu，通常顯藍色，銅離子Cu在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H?O)?]的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。
而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H?O)?]，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl?]，該離子的顏色為黃色。?
當在飽和氯化銅溶液中加入氯化鈉或者其它氯化物和通入氯化氫時，溶液的綠色會進壹步“黃化”，使溶液呈鮮艷的黃綠色，而粘附在白色瓷壁上的溶液則呈現黃色，這是涉及到物理的張力等改變了四氯合銅離子的平衡常數，使其正向移動。
而在溶液中，大量的水使四氯合銅離子的轉化呈可逆，因而無法使其呈現黃色。根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麽我們常見的壹般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。
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