硼，BORON，源自硼砂borax和碳carbon，1808年發現，硼是壹種非金屬，以硼砂（四硼酸鈉）和硼酸著稱，後者是起清潔殺菌作用，對眼睛有益處的壹種酸。美國的各種工業每年對硼的需要量，都在240，000t以上。在農業上，硼即可制成肥料，也是壹種很好的除草劑。
盡管人們很久以前就和硼打交道，如古代埃及制造玻璃時已使用硼砂作熔劑，古代煉丹家也使用過硼砂，但是硼酸的化學成分19世紀初還是個謎。
1808年，英國化學家戴維（Sir Humphry Davy, 1778—1829）在用電解的方法發現鉀後不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼。同年法國化學家蓋-呂薩克（Joseph-Louis Gray-Lussac,1778—1850）和泰納（Louis Jacques Thenard,1777—1857）用金屬鉀還原無水硼酸制得單質硼。
硼被命名為Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊劑”的意思。說明古代阿拉伯人就已經知道了硼砂具有熔融金屬氧化物的能力，在焊接中用做助熔劑。硼的元素符號為B，中譯名為硼。
B不與鹽酸作用，但與熱濃H2SO4，熱濃HNO3作用生成硼酸：
2B+3H2SO4(濃)==2B(OH)3+3SO2↑
B+3HNO3(濃)==B(OH)3+ 3NO2↑
硼酸的性質
(1)H3BO3是白色片狀晶體，微溶於水（273K時溶解度為6.35g/(100gH2O)），加熱時，由於晶體中的部分氫鍵斷裂，溶解度增大（373K時溶解度為27.6 g)(100gH2O)）。
(2)H3BO3是個壹元弱酸，Ka=5.8×10-10，它之所以有弱酸性並不是它本身電離出質子H+，而是由於B是缺電子原子，它加合了來自H2O分子中OH-的（其中O原子上的孤對電子對向B原子的空的P軌道上配位）而釋放出H+離子：
(3)硼酸的這種電離方式表現出了硼化合物是缺電子特點。所以硼酸是壹個典型的路易士酸，它的酸性可因加入甘露醇或甘油（丙三醇）而大為增強，例如硼酸溶液的pH≈5~6，加入甘油後，pH≈3~4。
表現出壹元酸的性質，可用強堿來滴定。
(4)硼酸和甲醇或乙醇在濃H2SO4存在的條件下，生成硼酸酯，硼酸酯在高溫下燃燒揮發，產生特有的綠色火焰，此反應可用於鑒別硼酸，硼酸鹽等化合物。
(5)硼酸加熱脫水分解過程中，先轉變為偏硼酸HBO3，繼續加熱變成B2O3。
(6)在同極強的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反應時, H3BO3被迫表現出弱堿性：